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Würde man das Natriumsalz einer Säure, die viel stärker 

 als Salicylsäure , aber auch gleichzeitig genügend ätherlöslich ist, 

 benutzen, so würde der Verlust des Harns an Azidität beim 

 Schütteln mit Äther entsprechend geringer ausfallen. In einem 

 solchen Versuch benutzte ich pikrinsaures Natrium. Die Pikrin- 

 säure erweist sich nach Ostwalds Messungen*) als kräftige 

 Säure, welche den starken Mineralsäuren wenig nachsteht. Setzt 

 man zu saurem Harn pikrinsaures Natron und schüttelt mit Äther, 

 so geht keine nachweisbare Menge freier Pikrinsäure in den Äther 

 über, sondern nur wenige Milligramme neutral reagierenden 

 Natriumpikrats. Die Azidität des Harns ist also viel zu schwach, 

 um eine nachweisbare Menge einer so starken Säure wie Pikrin- 

 säure aus ihrem neutralen Natriumsalz abzudrängen. 



Das Verdrängungsvermögen verschieden konzentrierter Lösungen 

 saurer Phosphate gegenüber Anis- und Salicylsäure studierte ich 

 zuerst an Lösungen des sauren Natriumphosphates von bekanntem 

 Gehalt, später jedoch zog ich das nicht hygroskopische, scharf 

 getrocknete saure Kaliumphosphat vor. Die Darstellung der 

 Ausschüttelungs- bzw. Verdrängungsergebnisse in Form eines Dia- 

 gramms hat den Vorzug, daß man damit die lästigen Interpolations- 

 rechnungen für die Harnversuche umgeht und an der auf Millimeter- 

 quadratnetzpapier aufgetragenen Anissäure- und Salicylsäurekurve 

 zu jedem Ordinatenpunkt sofort den Prozentgehalt an saurem 

 Phosphat als zugehörige Abszisse ablesen kann. Die folgende 

 Tabelle enthält die zur Konstruktion eines solchen Diagramms 

 erforderlichen Daten für verschieden konzentrierte Lösungen von 

 saurem Kaliumphosphat. 



Tabelle: 



H 2 KPO d Anissäure Salicylsäure 

 Proz. g pro 15 g Ätherlösung 



0,1 



0,0381 



0,0238 



0,25 



0,0736 



0,0405 



0,5 



0,1227 



0,0647 



0,75 



0,1578 



0,0814 



1,0 



0,1898 



0,097 



1.6 



0,2454 



0,1224 



2,0 



0,2879 



0,1462 



Um stets vergleichbare Ausschüttelungsresultate zu bekommen, 

 ist es unbedingt erforderlich, in den auszuschüttelnden Flüssig- 



*) üstwald, Elektrochemische Studien. Journal f. prakt. Chemie IT. 

 32. 354 (1885). 



