Über Harnazidität. 183 



keiten dieselben Mengen Natriumanisat und Natriumsalicylat zu 

 lösen. Die in den Äther übergehenden Mengen Anissäure und 

 Salicylsäure sind, wie ein Blick auf die folgende kleine Tabelle 

 lehrt, auch von der zugesetzten Menge dieser Salze in hohem 

 Grade abhängig. Die Salzzusätze waren so abgewogen, daß Lösungen 

 von 1, 2, 3 und 4 Proz. resultierten; die Azidität der wässerigen 

 Lösungen blieb unverändert 1,5 Proz. HaKPOj. 



1 Proz. 2 Proz. 3 Proz. 4 Proz. 

 Natriumanisat: 0,1141 0,1690 0,211 0,2456 



Natriumsalicylat: 0.0565 0,0846 0,1058 0,1220 



Als ich nach Anfertigung einer solchen Tabelle nebst Dia- 

 gramm für saures Natriumphosphat die Azidität mehrerer Harne 

 untersuchte, fielen die Ausschüttelungswerte für Anissäure und für 

 Salicylsäure niemals auf dieselbe Ordinate, sondern stets derart, 

 daß die schwächere Anissäure etwa ein Zehntel Prozent saures 

 Natriumphosphat weniger indizierte als der zugehörige Wert der 

 stärkeren Salicylsäure. Um die Ursache dieser stets in demselben 

 Sinne vorhandenen Inkongruenz beider Werte zu ermitteln, setzte 

 ich zu einer Lösung von saurem Natriumphosphat etwas gewöhn- 

 liches Natriumphosphat (Na 2 HPOi) hinzu. Diese gewissermaßen 

 als chemisches Modell der Harnazidität anzusehende Lösung ent- 

 hielt jetzt ein Gemenge von primärem und sekundärem Phosphat 

 entsprechend den Angaben der Literatur über Harnazidität. Bei 

 diesem nach der Seite der Basizität geänderten chemischen Modell 

 indizierte der Ausschüttelungsversuch umgekehrt wie im Harn auf 

 der Anissäurekurve einen stärkeren Gehalt an saurem Natrium- 

 phosphat als auf der Salicylsäurekurve. So zeigte z. B. eine 

 etwa lproz. saure Natriumphosphatlösung mit einem Zusatz von 

 0,37 Proz. lufttrocknem gewöhnlichen sekundären Natriumphosphat 

 auf der Anissäurekurve des Diagramms 0,87 Proz. HoNaPO^ an 

 und auf der Salicylsäurekurve nur 0,72 Proz. H 2 NaP0 4 . 



Im Harn, dessen Azidität nach der Meinung der Autoren 

 durch ein Gemisch von primärem mit sekundärem Phosphat be- 

 dingt ist, müßte man daher eine Verschiebung des Anissäure- 

 punktes gegen den Salicylsäurepunkt in demselben Sinne erwarten 

 wie in dem eben angeführten Beispiel. (Anissäurepunkt rechts 

 vom Salizylsäurepunkt.) Da die Verschiebung der beiden Punkte 

 bei allen Harn proben notorisch aber stets im entgegengesetzten 

 Sinne stattfand, so modifizierte ich mein chemisches Modell der 

 Harnazidität durch Zusatz von etwas freier Phosphorsäure zur 

 Lösung des sauren Natriumphosphates nach der Seite der Azidität. 

 Die nunmehr ausgeführten Ausschüttelungsversuche ergaben das 



