254 Wolfgang Pauli, 



reversibel und werden unter sonst gleichen Verhältnissen stärker 

 mit wachsendem Eiweißgehalt. Alle diese Eigenschaften sind 

 sowohl mit Hilfe der Theorie der Verdrängung aus der Lösung 

 unter Änderung der Verteilung im System Wasser, Salz, Eiweiß, 

 als auch vom Standpunkte der Lehre Billitzers verständlich. 



So trifft Reversibilität, Zunahme der Fällung mit höherem 

 Proteingehalte und Abhängigkeit von grof3en Mengen fällender 

 Substanz auch für die Alkoholfällung zu, die als typischer 

 Repräsentant der Koagulation durch Verdrängung angesehen wird. 



Ein Hindernis für die Verdrängungstheorie liegt anscheinend 



/darin, daf3 unter Umständen Vermehrung der Salzkonzentration 



/ durch Zusatz gewisser Elektrolyte (z. B. Sulfate und Jodide) statt 



der erwarteten Steigerung der Eiweißfällung das Gegenteil voll- 



\ bringt. 



Wohl hat Spiro 11 ) bei seinen wertvollen Untersuchungen 

 über die Verteilung von Salz und Eiweiß zwischen Niederschlag 

 und restierender Lösung für andere Eigenschaften der Salzlösungen, 

 wie innere Reibung, Kompressibilität, Oberflächenspannung, Ester- 

 spaltung, auf eine ähnliche Ordnung der Ionen hingewiesen, wie 

 sie für die .Eiweißfällung festgestellt ist. Man kann jedoch nicht 

 leugnen, daß das Bestehen antagonistischer Ionenwirkungen und 

 die Umkehr derselben abhängig von der Reaktion einer „elek- 

 trischen" Erklärung unmittelbarer zugänglich erscheint. 



Dennoch ist die Anwendung der elektrischen Theorie für die 

 Erklärung der Alkalisalzfällung durchaus nicht eine glatte. Ab- 

 gesehen von den auffallend hohen Fällungswerten ergeben sich 

 auch bei Betrachtung der w T eit auseinander liegenden Wirkungs- 

 grade der einzelnen Ionen einige Schwierigkeiten. Billitzer hat 

 vorläufig für die Fällung durch Elektrolyte nur Ladung und 

 Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen in Rechnung gebracht. 

 Unterschiede in diesen Eigenschaften gestatten jedoch nicht die 

 bei der Ausflockung von Eiweiß durch Alkalien beobachteten 

 großen Wirkungsdifferenzen der Ionen zu erklären. Dies gilt 

 beispielsweise für die große Verschiedenheit im Fällungsvermögen 

 von Kalium- und Ammoniumsalzen bei übereinstimmender Ladung 

 und Wanderungsgeschwindigkeit der beiden Metallionen, während 

 das einwertige Ammonium und das zweiwertige Magnesium ein- 

 ander sehr nahestehen. Salze mit den Anionen Gl, Br, J zeigen 

 trotz deren übereinstimmenden Wanderungsgeschwindigkeit große 

 Unterschiede in der Hemmung von Fällungswirkungen, und diese 

 Eigenschaften werden in gleichem Maße gegen fällende Ver- 

 bindungen zweiwertiger Ionen (z. B. MgS0 4 ) zur Geltung gebracht. 



