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Aceton (2 Teile Aceton : 1 Teil Wasser) abgetrennt. Beim Einengen der 

 Acetonlösung fielen nadeiförmige Kristalle einer organischen Substanz 

 aus. Diese wurden auf eine Tonplatte abgepreßt, aus wenig Wasser um- 

 kristallisiert, wiederum auf eine Tonplatte gestrichen und schließlich im 

 Vakuum, dann bei 90° getrocknet. Die Ausbeute betrug nur 0,25 g. 

 Die Kristalle verbrannten, ohne Asche zu hinterlassen. Beim Schmelzen 

 mit reinem Atznatron entwickelten sie alkalische Dämpfe und einen 

 naphthalinartigen Geruch und erwiesen sich beim Schmelzen mit Natrium- 

 superoxyd und Soda schwefelreich. Es handelte sich also um ein Naphthol- 

 sulfoderivat 



p]ine orientierende Analyse ergab: 



0,0756 g Substanz: 0,1432 g C0 2 C = 51,85 Proz. 



0,0233 „ HoÖ H = 3,44 „ 



0,0821 g gaben 1,58 ccm N (t=l6,'-J°, b = 756mm) t . N = 3,37 



Eine Verbindung C 18 H 13 NS0 9 würde C 51,35 Proz., H 3,13 Proz., 

 X 3,35 Proz. erfordern. Doch gestattet das Fehlen von Kontrollanalysen 

 keine weiteren Schlußfolgerungen. 



Oxydation der Desarninoprotsäuren. Während die 

 Peroxyprotsäuren von Permanganat in alkalischer Lösung bei 

 Zimmertemperatur kaum oder doch nur sehr langsam angegriffen 

 werden, sind die Desarninoprotsäuren leicht oxydabel. Offenbar 

 werden durch Absprengung von Oxalsäure und Säureamid- 

 komplexen aus den Peroxyprotsäuremolekülen dem Permanganat 

 neue Angriffspunkte geboten, so daß die stockende Oxydation 

 weiter fortschreiten kann. Durch Oxydation der Desarninoprot- 

 säuren gelangt man zu einer neuen Kategorie sehr sauerstoff- 

 reicher, amorpher Biuretkörper, für die ich die Bezeichnung 

 „Kyroprotsäuren" vorschlage. Ich konnte zwei Kyroprot- 

 säuren unterscheiden, von denen die eine, die KyroprotsäureA, 

 durch Quecksilberacetat, die andere, die höher oxydierte, stick- 

 stoffärmere und eine höhere Acidität aufweisende Kyroprot- 

 säure B, überdies durch neutrales Bleiacetat fällbar ist. 



Um das Material zu einer näheren Charakterisierung der 

 Kyroprotsäuren zu erhalten, ließ ich in einer chemischen Fabrik 

 (E. Merck in Darmstadt) 20 Kilo entfetteten Kaseins in der auf 

 Seite 303 beschriebenen Weise mit Kaliumpermanganat oxydieren 

 und den (ein Gemenge der Peroxyprotsäuren A und B ent- 

 haltenden) Bleiniederschlag mit Schwefelwasserstoff zerlegen. 

 Die so erhaltene Lösung wurde im Vakuum eingeengt und die 

 massenhaft auskristallisierende Oxalsäure abgetrennt. So wurden 

 etwa 800 g eines sehr hygroskopischen, nur mit wenig Oxalsäure 

 verunreinigten Rohpräparates von Peroxyprotsäure als Ausgangs- 

 material gewonnen. 



Eine Anzahl von Portionen dieses Präparates zu je 20 g 

 wurden zur Orientierung über den Verlauf der Oxydation mit 



