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n resp. N die Zahl der Molekel des gelösten Stoffes bzw. des 

 Lösungsmittels ist; man kann also unter bestimmten Verhält- 

 nissen auf diesem Wege auch zu einer Molekulargewichtsbe- 

 stimmung gelangen. So einfach liegen die Verhältnisse aber nicht 

 immer. Fassen wir als Beispiel der Löslichkeitsverminderung 

 die Ausfällung der Salze aus wässeriger Lösung mit Alkohol ins 

 Auge: Bei steigenden Mengen Alkohol finden sich in 100 Teilen 



der Lösung 









Proz. 



10 Proz. 



20 Proz. 



30 Proz. Alkohol 



NaCl 26,4 



22,2 



18,4 



14,9 



Na 2 S0 4 25,6 



14,35 



5,6 



— 



40 Proz. 



50 Proz. 



60 Proz. 



80 Proz. Alkohol 



NaCl 11,7 



8,9 



5,6 



i 2 



Na*S0 4 1,3 



— 



— 



Man erkennt keine Beziehung der Löslichkeitsverminderung 

 zum Weingeistzusatz, und wenn man annehmen wollte, der Alkohol 

 entziehe dem Salz Wasser als Lösungsmittel, so kommt man zu 

 folgenden Zahlen : Es sind an H 2 entzogen bei einem Gehalt von 

 10 Proz. 20 Proz. 30 Proz. 40 Proz. Alkohol 

 aus NaCl-Lösung 5,9 10,31 13,56 15,68 Teile 



aus Na 2 S0 4 -Lösung 33,06 58,12 54,92 Teile 



50 Proz. 60 Proz. 80 Proz. Alkohol 

 aus NaCl-Lösung 16,29 18,79 16,38 Teile 



aus Na 2 S0 4 -Lösung — — Teile. 



Ich habe diese Berechnung nur für diese beiden Salze angestellt, 

 weil sie schon zur Genüge zeigt, daß die Ausfällung nicht nur auf 

 einer der Alkoholmenge proportionalen Entziehung des Lösungs- 

 mittels beruhen kann. Ferner zeigt ein Vergleich der beiden Reihen, 

 wie außerordentlich verschieden in beiden Fällen die Löslichkeits- 

 verminderung ist, wie sehr die Form der Kurve von der Art des 

 angewandten Salzes abhängt. Andere Salzlösungen werden 

 durch Alkohol in zwei Schichten getrennt, von denen die eine eine 

 konzentrierte Salzlösung mit wenig Alkohol, die andere konzentrierter 

 Alkohol mit wenig Salz ist. Bekannt ist ja, daß man K 2 C0 3 und CaCl 2 

 dementsprechend zur Reinigung der Alkohole anwendet. Wenn man 

 sich von dem Vorgang ein Bild machen will, so muß man alle 

 drei vorhandenen Stoffe betrachten. — Dazu führt uns auch 

 folgende Überlegung: Brauche ich zur Lösung von a g Eiweiß 

 b g Wasser, sind aber in einem bestimmten Volumen Ammonsulfat- 



lösung C nur - Wasser noch so vorhanden, daß sie zur Lösung des 



Eiweiß dienen könnten, so müßten sich doch die a g Eiweiß in 



