312 K. Spiro, 



Dem reiht sich ein Versuch von Hantzsch*) an. Die Löslich- 

 keit des Dimethylaminchlorhydrats in 100 Chloroform (c a ) ist 26,9, in 

 100 Wasser (Ci) 208, das Verhältnis Ci : c 2 also gleich 7,75; bei der 

 Ausschüttelimg aber einer wässerigen Lösung des Salzes mit 

 Chloroform geht es nicht in dieses hinein, das Verhältnis Ci:c* 

 wird also gleich oo. Setzen wir also zu einer Chloroformlösimg 

 des Salzes Wasser hinzu, so wird reines Chloroform abgeschieden. 



Es ist danach verständlich, daß es Proteide gibt, die durch Aus- 

 salzen ganz abgeschieden werden. Aber es ist andererseits danach zu 

 erwarten, daß* dieses Verhalten nicht notwendig für alle Proteide 

 gilt. In der Tat läßt sich bei den Albumosen beobachten, daß die 

 einzelnen Fraktionen bei der zu ihrer Fällung nötigen Konzen- 

 tration etwas, wenn auch nur wenig, löslich sind, was die 

 Schwierigkeiten der Trennung derselben merklich erhöht. 



Für die Verteilung ist also nicht allein die Löslichkeit maß- 

 gebend, sondern noch ein anderer Faktor, den wir als Lösungsintensität 

 bezeichnen können. Wie bei den Elektrolyten nicht in der Größe 

 der Ladung sich der Grad der Positivität oder Negativität zeigt, 

 sondern in der Festigkeit, mit der diese Ladung gebunden wird, 

 wie zur Spaltung von KF ein viel größerer elektrischer Zug not- 

 wendig ist als zu der von Ag J, obgleich beide die gleiche Menge 

 Ladung (Elektronen) enthalten, so ist auch die Intensität, mit der 

 sich der gelöste Stoff im Lösungsmittel verteilt, nicht der Löslich- 

 keit gleich zu setzen. Die Intensität, mit der Wasser und Salz 

 sich bindet wird größer sein als die, mit der Wasser und Eiweiß 

 sich bindet, und ebenso wird die Löslichkeit von Salz in Eiweiß 

 je nach der Art des Eiweißes und des Salzes variieren. 



Es ergibt sich daraus also, daß der Lösungsdruck nicht nur durch 

 einen quantitativen Faktor ausgedrückt wird, wonach er stets einfach 

 der Zahl der Moleküle und Ionen (dem osmotischen Druck) ent- 

 spräche, sondern auch noch von einem qualitativen, spezifischen 

 Faktor abhängt, der Lösungsintensität. Die verschiedenen Salze 

 werden daher ein verschiedenes Fällungsvermögen haben, wie dies 

 Hofmeister und Pauli ja schon festgestellt haben**). Die Dif- 

 ferenzen zwischen den verschiedenen Salzen bezüglich ihrer wässe- 

 rigen Lösungen sind qualitativer und quantitativer Natur. Daß die 

 gut aussalzenden Stoffe (Na 2 S0 4 , Mg SO*) besser und größer kristalli- 

 sieren als die anderen (NH 4 C1, KNOa) und auch hervorragend ge- 



*) Verhandlungen der Gesellschaft deutscher Naturforscher und Ärzte. 

 73 (Hamburg), IL 1. 150. 



**) Auf die Fällung hemmende Wirkung der Anionen gehe ich nicht 

 besonders ein, da es sich ja nur um ein anderes Vorzeichen handelt. 



