314 K. Spiro, 



Dieselbe ist für drei homologe Salzpaare 

 K Na Li 



S<X 1.090 1,221 1.291 



Cl 0,967 1,099 1,130 



NOa 0,956 1,052 — 



Gerade die innere Reibung der Flüssigkeiten bedingt ja ihre 

 Abweichung von den Gasgesetzen, und daher ist es auch ver- 

 ständlich, dafe hier entsprechend der inneren Reibung die Giltig- 

 keit der Lösungs- und Dissoziationsgesetze eine genau entsprechende 

 Einschränkung bei homologen Salzlösungen erfährt. 



Ebenso fanden W. C. Röntgen und Schneider*) für die 

 Kompressibilität eine ähnliche Reihenfolge: J. NO3, Br, Cl, SC, 

 auch für die Molekularvolumen: 





NHi 



K 



Li 



Xa 



J 



1.048 



1.041 



1 .025 



1.023 



N0 3 



1.043 



1,032 



1,016 



1,017 



Br 



1.038 



1,025 



1,011 



1,010 



Cl 1.028 1.016 1.001 1.001 



und ebenso für die Oberflächenspannung. Wir haben also 

 in der Hofmeister-Paulischen Reihenfolge dieselbe, die sich 

 bei allen solchen Eigenschaften der Salzlösungen wiederfindet, die 

 von den additiven Eigenschaften der Ionen abhängig sind. 



Eine weitere Begrenzung des Verteilungssatzes hat in jüngster 

 Zeit Hantzsch kennen gelehrt. 



In Gemeinschaft mit A. Tagt zeigte er**), daß der Verteilungs- 

 koeffizient abhängig ist von der Temperatur, wenn sich Amin, 

 Brom. Jod oder CO* zwischen Wasser oder einer Verbindung vom 

 Wassertypus (Glyzerin oder Äther) einerseits (cjund einem Kohlen- 

 wasserstoff, etwa Toluol oder Chloroform andererseits (c*) verteilt. 

 Der Faktor K ( c »/cJ wird in einer hyperbelähnlichen Kurve von 

 0° bis 100° kleiner***), die genannten Stoffe haben also zu Wasser 

 bei niederer Temperatur eine erhöhte „Lösungstendenz", Bildung 

 von ..Hydraten nach unbestimmten Verhältnissen". Umgekehrt 

 zeigen bei der Verteilung zwischen Wasser und Äther eine Zu- 

 nahme von K mit steigender Temperatur die Rhodanide, die ja 

 auch in Paulis Reihe die stärkste Hemmungswirkung zeigen. 



*) Wiedemanns Annalen 29, 105. 

 **) Zeitschrift f. physik. Chemie 38, 705. 

 ***) Sehr charakteristisch für diese Abhängigkeit der Verteilung von der 

 Temperatur ist das Verhalten der Jodstärke. 



