320 



K. Spiro, 



IT. 



Über die Einwirkung von Alkohol und alkoholischen 

 Salzlösungen auf kolloidales Eisenoxyd. 



Da, wie oben schon hervorgehoben, einige Autoren die Salz- 

 fällung der Kolloide prinzipiell von der Alkoholfällung abtrennen, 

 seien noch einige Versuche über die Einwirkung von Alkoholen 

 auf kolloidales Eisenoxyd mitgeteilt, zumal im allgemeinen be- 

 hauptet wird, daß es nur durch Salze, nicht durch Alkohol gefallt 

 wird. Methyl- und Äthylalkohol fällen in der Tat nicht, wohl 

 aber Propylalkohol. Von der käuflichen Lösung des Oxyds wurde 

 1 ccm durch 2 ccm Propylalkohol gefällt; verdünntere Lösungen 

 brauchen erheblich mehr, z. B. eine Mischung von 0,5 ccm des 

 Oxyds und 0,5 ccm Wasser schon 4,2 ccm Propylalkohol. 



Amylalkohol fällt das kolloidale Eisenoxyd aus seiner Lösung 

 nicht aus; der Grund dafür ist offenbar, daß die Löslichkeit des 

 Amylalkohols in Wasser zu gering ist, so daß die zur Fällung 

 nötige Konzentration nicht erreicht wird. Davon kann man sich 

 leicht durch den Kunstgriff überzeugen, daß man Methylalkohol 

 zusetzt: Fügt man z. B. zu 1 ccm der Oxydlösung 2 ccm Methyl- 

 alkohol, so entsteht durch 3,5 ccm Amylalkohol eine Fällung, die 

 im Überschuß von Methylalkohol löslich ist. 



Um die Fällimgsgrenze bei verschiedenen Konzentrationen vergleichen 

 zu können, wurde als „Endpunkt" derjenige Gehalt bezeichnet, wo die 

 Flüssigkeit, von unten gesehen, im durchfallenden Licht undurchsichtig 

 wird. Bei einiger Übung erkennt man den Punkt scharf genug, um ver- 

 gleichende Bestimmungen ausführen zu können. 



Tabelle VI. 





Oxydlösung 

 ccm 



Methylalkohol 

 ccm 



Wasser 

 ccm 



Wird gefällt durch 



Amylalkohol 



ccm 



1. 



1 



+ 1 



— 



1,1 



2. 



1 



+ 1,5 



— 



1,85—1,90 . 



3. 



1 



+ 2,0 



— 



2,9-3,0 



4. 



1 



+ 2,5 



— 



4,1-4,2 



5. 



1 



+ 3,0 



— 



17 



6. 



1 



+ 1 



+ 1,5 



Entmischung 



7. 



1 



+ 1,5 



+ 1,0 



1,5 



8. 



1 



+ 2,0 



+ 0,5 



2,65 



9. 



2 



+ 2 



— 



o 2 



10 



2 



-f 1,5 



— 



1,3 



