( 105 ) 



a+ b 



X va = V A . 



Is nu de verdunning van het indicatorzunr bekend, of wel heeft 

 men langs denzelfden weg-, de verdunning gevonden, waarbij een 

 zuur met onbekende dissociatie-constante een isohydrische oplossing- 

 geeft, dan vindt men, beide verdunningen ]'/; noemende, de onbe- 

 kende dissociatie-constante Kb door de volgende berekening. 



Noemt men in de oplossing van het standaardzuur het gedissoci- 



eerde gedeelte «, dan is 



= c H . 



de concentratie der //-ionen, dus 



Ka 



1 



4 



+ 1 



) 



Ka V A 



Voor het zuur met onbekende dissociatie-constante Kb kan men uit : 



K B 



C H = 



1 + 



+ 



daar Cr en Vb bekend zijn, Kb berekenen. Eenvoudiger is het de 

 volgende berekening te volgen. 

 Uit 



= KV 



en 



V 



C 



vindt men : 



C* = 



K 

 V 



C K. 



Daar beide zuren bij verdunningen resp. Va en Vb isohydrisch 

 zijn, is van beiden Cn gelijk, dus 



^-C H K A 



Va 



waaruit 



K A = K b 



Va 

 Vb 



J£b_ 

 Vb 



1 



ChK b 

 C H V B 



1 - C H V A 



Voorbeelden. 



Om de juistheid der methode te controleeren heb ik drie bepa- 

 lingen gemaakt. Bij de eerste heb ik de dissociatie-constante van 

 benzoëzuur bepaald, aannemende dat die van salicylzuur bekend was. 



Bij de tweede heb ik de dissociatie-constante van anthranielzuur 

 bepaald, die van benzoëzuur als gegeven veronderstellende. In het 

 derde voorbeeld is de dissociatie-constante van propionzuur met behulp 

 van benzoëzuur bepaald. 



