( 251 ) 



schappen met de temperatuur overeenstemt. Met behulp der gevonden 

 betrekkingen kunnen wij e '■ V berekenen en vinden er voor 



o 



- */,.■ 



S 



Het verdient opmerking dat volgens Gibbs (form. (377) p. 119 



2 



e-f V = — ^ , 



waarin ~7^\ de gemiddelde kinetische energie in het ensemble voor- 

 stelt. Men heeft dus 



de laatste is door partieele integratie verkregen. Daar aan de grenzen p=0 is, 

 kan men van de eventueele afhankelijkheid van e, en .o van a afzien. 

 We krijgen dus 



K 



M d V d<p\ 



de de da 



Daar p positief is en e - van nul verschilt volgt hieruit 

 (L4.- — du dq? 

 de Of da 



Daar men toch j en ? a zoo dicht hij elkaar kan nemen als men wil, zoodat e r in 



hel interval niet vai: teeken veranderen kan, voor alle punten waai' <■' niet nul 



5 dV 

 is, geldt dan de gevonden uitkomst. Daar e' = 3— volgt uit deze uitkomst weder 



A e ? = — + C\ 

 s da 



C hangt hier slechts van a af. Neemt men nu zoo dal zij de kleinste waarde 



. e ÖF 

 lu-ell die met <t vereenigbaar is. dan is e' en -rr— = en blijkt dus ook C' = 



Öa 



te zijn. 



Om lil aan te loonen hebben we nu te bedenken dat 



1 foV ÖF 



L log F=— — Aa -f— Ac 

 V \da ds 



dV 

 daar e 1 = , heeft men dus 

 de 



e—r V A lor, V =~j\ Aa 4- Af. 



2 2 • _5i 



Daar verder e r r= -- i ? .| = - :•„, is e ' V met de temperatuur te vergelij- 

 ken: gelijk deze noot doet zien is dus (I; werkelijk een met de thermodynami- 

 sche te vergelijken betrekking. 



18* 



