421 



— (ii—\)E zijnde het bij deze transformatie optredende warmte- 



effect (wet van van 't Hoff). 



Stellen we ook nog voor door c n de totale moleculaire concentratie, 



1 m n 1 1 

 d.w.z. c m = — JE 1 — — = — . — - , dan vinden we uit (12): 

 v nM v aM 



M; n =\log(l +e*) (30) 



Is v zeer groot en ook e? (sterke associatie), dan kan men bij 

 benadering schrijven 



Mc m = ~k>g(l +r Q ) l ) (30') 



r 



waarin r de dichtheid voorstelt, en q = ei een coëfficiënt, die van 

 de temperatuur afhangt, ril. bij stijgende temperatuur afneemt 2 ). 



') Deze betrekking, maar voor den opgelosten toestand (o is dan de gewone 

 gewichtsconcentratie der opgeloste stof) heb ik vroeger langs empirischen w«g 

 afgeleid voor water, uit de moleculairgewichtsbepalingen (zie Acad. Roy. de 

 Bruxelles, loc. cit, p. 20, 23 en 37). 



2 ) Dit wordt ook door de experimenteele gegevens bevestigd (zie Acad. Roy. de 



Bruxelles, loc. cit. p. 47). Uit de verandering van dien coëfficiënt met de temperatuur : 



dlogr dX E 



— — — = ~pf = — n T2 heb ik vroeger (loc. cit., p. 61) de dissociatiewarmte E van 



2 M gr. dubbelmoleculen water berekend. 



28" 



