588 



— CdCl 3 . 400 H,0= — 2284 gramkalorieën, hetgeen blijkt uit Thomsen's 

 jongste publikatie op dit gebied l ). 



Bij herhaling van Thomsen's metingen is S. U. Pickering 5 ) tot 

 geheel andere resultaten gekomen, maar hij wijst er zelf op, dat 

 zijne bepalingen "can only be regarded as approximations". Zonderling 

 schijnt het daarom, dal Thomsen die cijfers, voor zoover zij 

 CdCl a . 2H 5 betreffen, in zijn jongste publikatie heeft overgenomen. 



Pickering heeft gevonden : 

 Oploswarmte CdÜl 2 — OdCl 2 . 400 H 3 =+ 3211 tot + 3382 gramkalor. 

 Oploswarmte CdCl 2 . H 2 0— CdCl 2 . 400 H 2 = + 625 

 Oploswarmte CdCl 2 . 2H 2 0— CdCl 2 . 400 H 2 = —2284 



3. Hulett en Lipscomb hebben nu uit de cijfers van Thomsen de 

 hydratatiewarmte H van CdCl 2 tot CdCl 2 . 2±H 2 op (3010+2280 =) 

 5290 gramkalorieën berekend, vergetende, dat zij zelf, en te recht. 

 [zie onze tweede mededeeling 3 ] hadden vastgesteld, dat de samen- 

 stelling van het onderzochte zout niet aan de formule CdCl 2 . 2H 2 

 (gelijk Thomsen en ook Pickering aannemen) maai- aan de formule 

 CdCl 2 . 2 1 /, H 2 beantwoordt. 



4. Voor / in vergelijking (1) hebben Lipscomb en Hulett de 

 oploswarmte van CdCl 2 in veel water (400 mol.) in rekening gebracht, 

 (3010 gramkalorieën volgens Thomsen) terwijl zij daarvoor hadden 

 behooren te rekenen met de üktieve (theoretische) oploswarmte bij 

 18° C, die niet bekend is eii die niet slechts in absolute waarde, 

 maar ook in teeken daarvan kan verschillen. 



5. Wij hebben nu L 2 (zie verg. 1) bepaald op de wijze, door 

 Cohen 4 ) aangegeven, gebruik makende van de vergelijking: 



CdCl^ 4- - (CdCl 2 . m ü t O) = CdCl, . 27 2 H t O . (2). 



m -w m w 



Bij 18° C. is hierin 5 ) m = 9.1.92 ; w = 2 1 /,. 



Noemen wij de oploswarmte van : 



CdCl 2 — CdCl 2 . 400 H 5 = Q, ; 

 (CdCl, . m H 2 0) - CdCl 2 . 400 H 3 = Q, ■ 

 CdCl, . 27, H 2 — CdCl, . 400 H 2 = Q, 



1 ) Systematische Durcliführung thermochetn. Unters. Stuttgart 1906 pag. 15. 

 Ook in de Engelsche Uitgave, Thermochemistry, London 1908. Blz. 51. Men lette 

 er op, dat Thomsen het atoomgewicht van Kadmium op 112.0 stelt. Hier rekenen 

 wij met 112.4, terwijl Cl = 35.45 is gesteld, evenals bij Thomsen' 



2 ) Journ. Chem. Soc, 51, 75 (1887). 



3 ) Deze Verslagen 35, 739 (1917). 



*) Zeitschr. f. physik: Chemie 34, 62 (1900). 

 6 ) Deze Verslagen 35, 739 (1917). 



