( 123 ) 



i x 

 Hieruit volgt dus, wanneer wij — — é stellen: 



lTf Tppf d 



Nu is blijkbaar : 



^|/^£ 



£ 



d. w. z. de waarde van ft als # of ó = is, en men derhalve het 



ft 2 



zuivere oplosmiddel heeft, waarvoor de vergelijking — - = 1 / 4 K 



-*• Po 



geldt. Wij verkrijgen dus : 



wanneer men zich, daar 6 zeer klein is en tot nadert, met een 

 eerste benadering vergenoegt. 



Zetten wij nu weer voor d hare waarde in de plaats, dan krijgen 

 wij, in achtnemende dat y = 7 2 (1-hft is: 



of met 1 + $ — 1 + ft : 



^ = ?/l + (l-ft)i 1 ^-"j (3) 



Dit is dus de gezochte uitdrukking voor de verandering van ft 

 tengevolge van het toevoegen van x gr. mol. zout. 



3. Nu zijn op 1 zoutmol. aanwezig - gr. mol. H 2 (normaal 

 gerekend), waarbij dus blijkbaar l '/ a ( ) 2/3 = £ enkele mol. 



aanwezig zijn. Tengevolge van den veranderden dissociatietoestand 

 der watermoleculen door de opgeloste stof zal dit aantal volgens 

 (3) bedragen : 



1 - x 1 — x 1 — x x 



ït= A 4 X A (i-A) i 



# «!• # 1 — # 



een vermeerdering derhalve van 



— Xft(l-ft)^^-. 



X 1 # 



En nu ziet men duidelijk, dat zooals boven reeds werd opgemerkt, 



1 — x 

 de eene factor van dit product, nl. -, tot oo nadert, de andere 



