( 774 ) 



geeft als reactie vergelijking, wanneer de conc. verandering van 't 

 water verwaarloosd wordt, 



Hierin is 



(G -G)_ - 



de conc. van 't gevormde lacton. 



De bovenstaande diff. vergelijking geeft na invoering van deze 

 waarde voor C — C en na integratie 



yt — l (y — a) — l (y — |5) -\- const. 



Yoor £ = wordt y = y , d.i. de conc. der ionen bij den aanvang, 

 en de vergelijking: 



= 1 ^ (y- a )(y B -fl) 



7 * (y-0Hyo— «) 



Deze vergelijking is dezelfde, als in mijn dissertatie is afgeleid 

 voor alle bimoleculaire reacties, waarbij een evenwicht optreedt. 

 Hierin is dus: 



y = \ \]/4:kC -\- k 2 — k] de aanvangsconc. der ionen, 

 y — \ {[/4rkC -j- ¥ — k\ de conc. der ionen na een tijd == t, 

 0=2/^=4 [V^kC^ -f- k* — k\ d e eindconcentratie der ionen, 



« = 7^ w (zie pag. 14 van mijn dissertatie) 



De C en C werden vastgesteld door titratie met baryt water. 

 k is de dissociatie-constante van 't oxyzuur en kon uit geleidbaar- 

 heids-bepalingen worden vastgesteld. 



4. Bij de vrijwillige omzetting • van de oxy zuren is de C a niet 



bepaald en dit is noodig om fi en « te berekenen. De vraag doet 



zich dus voor, hoe uien deze kan bepalen. In den even wichtstoestand 



dy 



is - = 0, dus: 



dt 



hy^=K{C Q -cj 



yao - i {[/UC^+k* - *}, dus is 



2 x h = a^+fr-ai/^-t-fr 

 Hierin is C , de aanvangsconcentratie, bekend; eveneens k, de 



