( 777 ) 



5. Door den schrijver is aangetoond, dat, wanneer zooveel van 

 een vreemd zuur (HC1, H 2 S0 4 ) wordt toegevoegd en daardoor de 

 concentratie der H-ionen gedurende het geheele reactieverloop als 

 constant beschouwd mag worden, de gewone reactievergelijking geldt, 

 dus in dit geval die van de monomoleculaire reactie, waarbij een 

 evenwicht optreedt. 



Beschouwen wij deze reacties als ionenreacties, dan is gemakkelijk 

 aan te toonen, dat in 't onderstelde geval die vergelijking voor den 

 dag komt. 



Is de concentratie van het oxyzuur op een bepaald tijdstip C, die 

 der toegevoegde H-ionen = C' en p het deel van het oxyzuur, dat 

 in ionen is gesplitst, dan is : Co X yzuur= (1 — p) C; Ck-kmen = p C -{- C' ; 



^neg.ionen z= P k. 



Het zuur is in evenwicht met zijn ionen, dus is : 



PJpC+C) = h 

 l—p 

 Zijn zooveel H-ionen toegevoegd, dat men deze concentratie als 

 standvastig mag beschouwen, dan is^C-f- C' een constante en boven- 

 staande vergl. wordt: 



l—p 



d.w.z. welke waarde C, de conc. van 't oxyzuur, verkrijgt, p blijft 

 standvastig en gedurende het geheele reactie verloop zal de conc. der 

 negat, ionen hetzelfde deel bedragen van 't aanwezige oxyzuur. Wij 

 hebben in dit geval dus : 



neg. ionen -|- posit. ionen — lacton -f- water. 

 Stel de conc. der neg. ionen = y, 



i> » >y 5? pOS. ,, :=: Ü£f, 



dan is 



als „ „ van het lacton — Cl, 



en „ „ „ „ water = Cw> 

 dy 

 -ü=^ C zy-KCwC L = k\y- h\ C L = k\y- k\ (C - C); 



immers Ch en C\y zijn als constant te beschouwen. 



Hierboven is aangetoond, dat gedurende het reactieverloop 



y =pC 



dC _ 1 

 dy p 

 Uit deze en de voorgaande vergelijking volgt, dat: 

 dC k' hj 



i 



p 



-Tt = ~ c --^ {C >~ C) = *>" c ~ k ^ c « ~ 6 ') 



