( 778 ) 



en dit is de diff. vergl. voor een monomol. reactie, waarbij een even- 

 wicht optreedt. 



6. Voegen wij in plaats van HC1 of H 2 S0 4 een zuur toe als 

 azijnzuur, dat ten deele gesplitst is in ionen, dan worden wel H-ionen 

 toegevoegd, maar dan is de concentratie der H-ionen gedurende het 

 geheele reactieverloop niet meer als constant te beschouwen. 

 Stel de aanv. conc. van 't oxyzuur == C , 

 „ „ „ ,, „ 't azijnzuur = Q\ 



„ de conc. van 't oxyzuur na een tijd t = C en veronderstellen 

 wij, dat een deel a van 't oxyzuur is gesplitst in ionen en een deel 

 b van 't azijnzuur, dan is : 



^oxyzuur == (1 &) \j\ ^H-ionen == ttC -f" oC 



^azijnzuur =z (-*- v) ^ > ^neg. ionen oxyz. =z &(s 



^neg. ionen azijnz. == O 



Op elk tijdstip is het oxyzuur in evenwicht met de H-ionen en 

 zijn negatieve ionen, en evenzoo het azijnzuur, dus gelden de twee 

 e ven wichts vergelijkingen : 



a(aC+bC') b(aC+bC') 



De dissociatie-constanten k x en & 2 van 't oxyzuur en 't azijnzuur 

 zijn nagenoeg gelijk, dus is a = b, en 



a\C+C) 



1-a 



— h ; k = 0.000207. 



[/te(C-\-C) + k*—k 



2 (C-\- C') 



C\l/M(C+C') + k* — k\ 

 2(C+C') 



<-^neg. ionen oxyz. — a '^ — (n \ ~p^\ ~~ - 1 — y> 



C H -i„„en= a (C+C) = i \[/U(C'+C') + F -k\ = -~- y. 

 Hieruit volgt, dat: 



c = ie {(y + h) + K(y + kf + u cl 



Wij hebben weer: 



neg. ionen -f- posit. ionen J* lacton, dus : 



* = ^£t?)/-V( C .-ei 



dt 

 k k x -|- A: 2 



[(y + *) + V{y + ky + \kc 1 y - **, 



#2 ^0' 



