( 849 ) 



De quaternaire evenwichten Avorden door vier vlakken voorgesteld : 

 srr l s l is het verzadigingsvlak van het Mn S0 4 . H 2 

 rtqq l pq 2 q z r l is het verzadigingsvlak van het D 2 .i 

 yPPitfi en f hP^P^3 z U n net verzadigingsvlak van het ammonininsnlfaat 

 P^lhQ^i i s net binodale vlak. 



Dit laatste vlak wordt door de kritische lijn ap in twee deelen 

 verdeeld; met elk punt van het eene deel is een pnnt van het andere 

 geconjugeerd; een dergelijk geconjugeerd puntenpaar stelt een paar 

 quaternaire geconjugeerde vloeistofphasen voor. Het binodale vlak 

 stelt dus de evenwichten vloeistof + vloeistof voor. De doorsneden 

 der vier verzadigings vlakken geven drie verzadigingslijnen ; 



n\ stelt de oplossingen voor verzadigd met Mn S0 4 . H 2 + D2. 1 

 qq x en q 2 q, stellen de „ „ „ „ (WH 4 ) 2 S0 4 + D 2. 1 



q x ^q^ stelt de geconjugeerde vloeistofparen voor, verzadigd met 

 ammoniumsulfaal. Punt' fi is de met ammoniumsulfaat verzadigde 

 kritische vloeistof. 



Brengt men door ribbe WA en punt D 2 .\ een plat vlak, dan 

 doorsnijdt dat, voor zoover bepaald, het verzadigingsvlak van D 2 .\ 

 volgens de kromme tt ï ; het dubbelzout is dus niet alleen in water, 

 maar ook in waterigen alkohol zonder ontleding oplosbaar. 



Bij 25° treden in dit stelsel geheel andere evenwichten op; op 

 het zijvlak W Mn A ontwikkelt zich nl. een nieuw ontmengingsgebied. 

 Tevens verdwijnt het dubbelzout D 2 . 1 = (Mn S0 4 ) 2 (NH) 4 ) 3 S0 4 om 

 plaats te maken voor het dubbelzout : Mn S0 4 . (NH 4 ) 2 S0 4 . 6H 2 0. 

 De hierbij optredende even wichten hebben veel overeenkomst met 

 de reeds vroeger door mij besprokene, die bij 30° in het stelsel : 

 water, alkohol, ammoniumsulfaat en lithiumsulfaat optreden. Ik zal 

 daarom hier op deze niet verder ingaan. 



Scheikunde. - De Heer Hoogewerfe biedt eene voorloopige mede- 

 deeling aan van den Heer B. W. van Eldik Thieme over: 

 „De inwerking van geconcentreerd zwavelzuur op glycerine- 

 esters van verzadigde éénbasische vetzuren ." 



(Mode aangeboden door den Heer W. A. van Dorp). 



Zooals bekend is, kunnen de verzeepingen in het algemeen, voor- 

 gesteld worden door de vergelijking: 



RCOOR, 4 H 2 ^ RCOOH + R.OH .... (1) 

 d.vv.z. wij zullen steeds een evenwicht verkrijgen tusschen de reagee- 



