lt\ INTRODUCTION 



dans l'eau de la mer. On remarquera la très forte propor- 

 tion du sodium par rapport au potassium. 



Chlorure de sodium NaCl 27,3726 



Chlorure de potassium KG 0.5931 



Chlorure de rubidium RbCl 0,0190 



Sulfate de chaux CaSO 4 1,3229 



Sulfate de magnésie MgSO* 2,2/137 



Chlorure de magnésium MgCl 2 3,3625 



Bromure de magnésium MgBr 2 o,o5^7 



Métaphosphate de chaux CaP 2 0' 3 1 , ... 0,01 56 



Bicarbonate de chaux CaC 2 3 0,0625 



Bicarbonate de fer FeC 2 5 0,0026 



Silice SiO* 0,01^9 



35,o63i 



Si Ton calcule la proportion de chaque sel en cen- 

 tièmes du total des sels on trouve : 



Chlorure de sodium 78,6 °/o 



Chlorure de magnésium 9,6 » 



Sulfate de magnésie 6,5 » 



Sulfate de chaux 3,7 » 



Chlorure de potassium 1,8 » 



Bromure de magnésium 0,2 » 



Bicarbonate de chaux. 0,1 » 



Or, les Algues n'empruntent rien au sol ; elles se nour- 

 rissent aux dépens de l'eau qui les baigne et y pratiquent 

 une sélection des sels dissous en proportion variable avec 

 les propriétés spécifiques de chacune. 



1 Le métaphosphate de chaux ne peut exister en solution ; il a été 

 vraisemblablement indiqué dans cette analyse parce que c'est lui qui 

 figure comme produit ultime dans la calcination des phosphates 

 calciques ; l'ion phosphorique ne peut exister en solution que sous 

 la forme ortho et non sous la forme meta. 



