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On the Osmotic Pressure of Solutions of finite Con- 

 centration. By Thomas Ewan, B.Sc, Ph.D., 1851 

 Exhibition Scholar in the Owens College. 



{Received December 12th, i8gj.) 



In 1885, van 't Hoff* showed that the equation PV= RT» 

 which expresses the connection between the pressure, tem- 

 perature, and volume of a perfect gas, is also true for the 

 osmotic pressure of a solution. The behaviour of most 

 solutions is not in strict accord with this equation, and my 

 object in this note is to take into account certain factors 

 which are omitted in the simple equation P V = RT, and so 

 obtain an expression which shall approximate more nearly 

 to the truth. 



The most important of these factors is the heat of dilu- 

 tion, as van't Hoff pointed out. He says, after showing 

 that the equation PV = RT applies both to gases and 

 solutions : 



" Seulement la meme reserve necessaire dans Tapplication en 

 " cas des corps gazeux convient encore ici, et l'analogie qu'offrent 

 " ces deux etats de la matiere est telle que l'origine de la restriction 

 " est absolument la meme dans les deux cas. Aussitot que la 

 " concentration, soit dans les gaz soit dans les corps dissous, est 

 " telle que Faction mutuelle des particules n'est plus negligeable 

 " on sait que dans le premier cas les deviations se font sentir et 

 11 de meme le raisonnement sur lequel se basent, pour la solution 

 " les lois deduites ne peut plus etre accepte dans ces circonstances. 

 " Ajoutons que pour les solutions, un phenomene facile a produire 

 " trahit l'existence de Taction mutuelle des particules dissoutes ; 

 " ces actions donnent lieu a, la production de traveaux inte'rieurs 

 "dans l'acte de dilution, qui se manifestent dans leur equivalent 



* K. Svenska Vet: Ak : Handlingar 21. No. 17. 1885. 



