DELLA TEORIA DINAMICA DEL CALORE 281 



poi hanno luogo delle combinazioni chimiche, e in questi casi in- 

 sieme all'assorbimento di calore dovuto alla dissoluzione, si ha lo 

 sviluppo di calore dovuto alla contrazione od alla combinazione, il 

 quale può o diminuire soltanto il raffreddamento prodotto dalla dis- 

 soluzione, o mascherarlo od anche superarlo, risultandone allora 

 elevala la temperatura del liquido. 



22.° Ed anche nel fenomeno della vaporizzazione si riscontra com- 

 misurato al lavoro interno il numero delle calorie necessarie a pro- 

 durlo. Se si suppone presa 1' unilà di volume di un liquido qualun- 

 que alla temperatura 0.°^ e si indicano con C s le calorie di scalda- 

 mento, cioè quelle richieste a portarla da 0.° C a quella temperatura 

 f a cui il liquido entra in ebollizione in corrispondenza ad una data 

 pressione sostenuta dalla sua superficie, e con C v le calorie di vapo- 

 rizzazione, cioè quelle che verranno assorbite nel produrre il cam- 

 biamento dello stato fisico, senza alterazione della temperatura, la 

 somma C s -4- C v rappresenterà la quantità di calore necessaria a va- 

 porizzare sotto una data pressione l'unità di volume di un liquido 

 preso a 0.° C. Alla quantità di calore espressa da C s corrisponde il 

 lavoro interno di ridurre le particelle liquide in quelle condizioni a 

 cui sia per prorompere l'ebollizione sotto la data pressione, ed alla 

 quantità di calore C corrispondono il lavoro interno di disgregare 

 le molecole del liquido vincendo la coesione che tuli' ora si esercita 

 fra di loro alla temperatura dell'ebollizione (coesione messa in chiaro 

 dagli esperimenti di Donny e di Dufour) per modo che le dette 

 molecole non solo riescano indipendenti tra loro, ma presentino quella 

 tendenza a slontanarsi reciprocamente che è caralleristica dello slato 

 espansibile; più il lavoro esterno dell'incremento del volume, che 

 ha luogo nel cambiamento di slato, contro la pressione esteriore. 

 Ora quest'ultimo lavoro è espresso dal prodotto V P s dove P rap- 

 presenta la pressione esercitata alla superficie del liquido, e /^ il 

 volume del vapore in confronto di quello del liquido che lo ha pro- 

 dotto, cioè il rapporto Ira la densità del liquido alla temperatura di 

 ebollizione e quella del vapore saturo alla medesima temperatura. 



Indicando con E l'equivalente meccanico del calore, cioè la mi- 

 sura del lavoro nel quale si può convertire quella somma di forzo 



