DELLA TEORIA DINAMICA DEL CALORE 551 



spondente alla quantità q — q l è v o — - — log. — ; 



per cui: 



q — q^ Pi — Po 



q Vi 



Ma, per le leggi di Gay-Lussac, indicando con P la pressione del gas 

 a 0° e sotto il volume v , si hanno 



p i = P(l^rat ì ) e p =P(l+at )', 



dunque, come prima: 



g-<i x __ «('. -U 



q 1 4- a t x 



\b.° L'espressione trovala del rapporto Ira la quantità di calore che 

 si trasforma in lavoro motore, e quella che viene comunicata dalla 

 sorgente al gas od al vapore in una macchina termodinamica, sup- 

 pone che il ciclo delle trasformazioni vi sia perfetto, cioè che il gas 

 od il vapore alla (ine di ciascun periodo ritorni esattamente alle condi- 

 zioni fisiche iniziali. Ora ciò non verificandosi pienamente nelle mac- 

 chine ad aria calda ed ancor meno in quelle a vapore, come lo si è 



già fatto notare, ne consegue che l'espressione — - — — rappresen- 



1 -f- a T 



terà non il valore reale del rapporto in questione, ma il limite mas 

 simo che esso potrà toccare, ed al quale poi si accosterà tanto più, 

 quanto più il ciclo delle operazioni della macchina si avvicinerà ad 

 essere completo. 



Ad ogni modo, quella espressione ci insegna, che a trarre il mag- 

 gior partito possibile da una data quantità di calore in una macchina 

 termodinamica, converrà crescere più che si possa la differenza tra 

 le temperature della sorgente e del refrigerante. Perciò, a parità 

 delle altre condizioni gioverebbe far cadere la scelta della sostanza 

 da adoperarsi come strumento all'azione del calore, sopra una di 

 quelle che permettano di estendere maggiormente la distanza tra le 

 temperature anzidette. Anche sotto questo punto di vista l'uso dei 

 gas risulta preferibile a quello dei vapori, almeno finché questi si 

 introducono nel cilindro allo stato di saturazione. Difatli, non si pò- 



