LA NATURALEZA » 



exigían de amoniaco para ser neutralizados 20,92 C. C. solamente necesitaron 

 19/15, de lo cual se deduce que debió producir el agua 1,77 G. C; mas co- 

 mo este producto fué el de cuatro litros de agua, resultan de amoniaco líqui- 

 do para cada litro 0,442o C. G. ó sea al estado anhidro, y engranaos 0,1266. 



Atendiendo á que los álcalis lijos producen amoniaco en presencia de las 

 materias azotadas alterables, se creyó conveniente repetir el experimento con 

 el agua sola y con la única modificación de sustituir con el ácido clorohídri- 

 co el sulfúrico usado antes para la solución normal: el producto de esta ope- 

 ración fué tratado convenientemente para ensayarlo con el bicloruro de pla- 

 tino; puesto éste, se creyó ver á la escasa luz crepuscular, el precipitado del 

 cloro-platinato amoniacal, lo cual indicaba que el amoniaco existia en el agua 

 al estado de carbonato. 



Acto continuo se pasó al segundo tiempo de la operación. Vuelta á poner 

 la probeta en el aparato pneumático con otra cantidad igual de solución clo- 

 rohídrica normal, se agregaron á la misma agua que contenia el matraz, 

 cuatro gramos de potasa cáustica, y se hizo marchar como antes la operación: 

 concluida ésta y reconocido el líquido de la probeta, resultó una cantidad igual 

 de amoniaco, de cuyos datos puede inferirse que de los mil doscientos sesen- 

 ta y seis diez miligramos de amoniaco anhidro producidos por un litro de 

 agua, seiscientos treinta y tres corresponden al radical preexistente y otra 

 cantidad igual al de nueva formación producida por el efecto de la potasa so- 

 bre las materias orgánicas contenidas en el agua ó por alguna sal amoniacal 

 no volatilizable al hervor del líquido. 



Antes se ha indicado que la formación del cloro-platinato amoniacal no 

 fué tan clara que diera la debida seguridad, era preciso por tanto repetir la 

 operación, como en efecto se hizo, por tres de los que suscriben (Sres. Hay 

 y Rio de la Loza D. L. y D. M.). Cien centímetros cúbicos de la solución nor- 

 mal clorohídrica empleada esta vez, exigía cuatro y cinco centesimos de amo- 

 niaco líquido, para ser saturado. La cantidad de agua puesta para desprender 

 el amoniaco fué de cinco litros, y concluida la operación se encontró que la 

 solución normal necesitó 4.0o C. C. de amoniaco para ser saturada; es decir, 

 que los cinco litros de agua nada produjeron de la base amoniacal; tampoco 

 con la potasa como se habia hecho en la experiencia anterior. 



¿Cómo explicar este hecho? ¿Será que por algunos puntos en los de unión 

 del aparato se escaparon los gases desprendidos sin llegar á la solución nor- 

 mal? No es de creerse esto, supuesto que pudo formarse el vacío y que se vie- 

 ron atravesar los gases por el líquido de la probeta. 



¿Será que hubo algún error en las medidas ó en el estado de concentración 

 de los líquidos clorohídrico y amoniacal, ó algunos de tantos accidentes ana- 



