- 52 - , 



Табл. IV. 

 Раствореніе NaN0 3 въ растворахъ NaCl. 



no смѣсн 8 5 4 3 2 



наблюд 0,3802 0,4266 0,4708 0,5209 0,5676 



высчит... . 0,4213 0,4664 0,5182 0,5631 



Табл. I. 

 Раствореніе KCl въ растворахъ KNO s . 



n° емѣси 8 5 3 2 



наблюд 0,2624 0,2598 0,2734 0,2750 



высчит 0,2633 0,2752 0,2799 



Табл. И. 

 Раствореніе KN0 3 въ растворахъ KCL 



n° смѣси 8 5 4 3 2 



наблюд 0,1679 0,1896 0,2023 0,2244 0,2439 



высчит 0,2043 0,2166 0,2370 0,2518 



Если бы я взялъ въ послѣдней таблицѣ за исходный пунктъ 7-ю 

 смѣсь, то высчитанный величины стояли бы ближе къ наблюдае- 

 мымъ; — и еще ближе въ случаѣ, если бы была взята 6-я смѣсь. 

 Тогда получили бы: 



п° смѣси 6 5 4 3 2 



наблюд 0,1767 0Д896 0,2023 0,2244 0,2439 



высчит 0,1957 0,2092 0,2318 0,2484 



Сходство наблюденныхъ и высчитанныхъ чиселъ повсюду очевидно; 

 слѣдовательно вышеприведенное положеніе можно считать доказан- 

 нымъ, конечно пока лишь для 4 различныхъ комбинацій солей. 



2. Но теперь я постараюсь показать, при помощи тѣхъ жетаб- 

 лицъ, что 



Законъ имѣетъ мѣсто лишь для среднихъ и слабыхъ кон- 

 центр ацій растворителя. 



Въ табл. III мы взяли NaN0 3 за соль растворителя. Въ 

 смѣсяхъ 8 и 7 количество ея не превышаетъ 37 — 38 gr. на 

 100 к. стм. раствора; тогда какъ въ такомъ же объемѣ насыщен- 

 наго воднаго раствора NaN0 3 соли содержится при той же тем- 

 пературѣ больше 62 гр. Слѣдовательно построенный нами выше 

 участокъ кривой растворенія NaCl соотвѣтствуетъ лишь среднимъ 

 и слабымъ концентраціямъ растворителя. Наоборотъ, еслибы я взялъ 



