210 



P. Schmalz: Chemismus des Seewassers. 



düngen ausübt, den osmotischen Druck. Der- 

 selbe ist sehr bedeutend und beträgt bei 

 einer Kochsalzlösung von 0,65 % schon 

 fünf Atmosphären. In starken Salzlösungen 

 schrumpfen daher die tierischen und pflanz- 

 lichen Zellen infolge des überwiegenden 

 osmotischen Aussendruckes. In reinem 

 Wasser erfahren sie durch den osmotischen 

 Innendruck eine Dehnung, die zur Zer- 

 reissung der Zellenwände führen kann. 



Der Organismus der im Wasser lebenden 

 Tiere ist nun dem osmotischen Druck des 

 hauptsächlich Kalksalze enthaltenden Süss- 

 wassers angepasst. Bringen wir nun das 

 Tier in destilliertes Wasser, das gar keine 

 Salze enthält, dessen osmotischer Druck 

 demnach bedeutend geringer ist, als der 

 des gewöhnlichen Wassers, so muss not- 

 wendigerweise in den Zellen der tierischen 

 Schleimhäute ein starker osmotischer Ueber- 

 druck entstehen, der zur Zerreissung der 

 Zellwände und somit zur Zerstörung der 

 Schleimhäute führen muss. Dieser Zerstörung 

 sind natürlich die Atmungsorgane der meisten 

 Wassertiere, die Kiemen, besonders ausge- 

 setzt. Bringen wir Bewohner des Meer- 

 wassers, welches bekanntlich sehr stark 

 salzhaltig ist, in weniger salzhaltiges Wasser, 

 oder gar in reines Süsswasser, so wird 

 diese Erscheinung, da der osmotische Druck 

 zwischen See- und Süsswasser ein ganz be- 

 deutender ist, in verstärktem Masse auf- 

 treten und zu dem sehr raschen Absterben 

 der meisten Seetiere im Süsswasser führen. 

 Das Wasser der Ozeane stellt eine ca. 

 3V 2 pn3zentige, verschiedene Salze enthal- 

 tende Lösung dar. 



Kochsalz bildet die Hauptmenge des See- 

 salzes. Seine chemische Formel NaCl be- 

 sagt bekanntlich, dass sich 1 Atom Natrium 

 und 1 Atom Chlor zu einem Molekül Koch- 

 salz vereinigen; ferner aber auch, da man 

 weiss, in welchem Gewichtsverhältnis die 

 Atome der verschiedenen Elemente stehen, 

 dass 58,06 Gewichtsteile NaCl aus 22,88 

 Teilen Na und 35,18 Teilen Cl bestehen. 



Ferner finden sich im Seewasser haupt- 

 sächlich Chlorkalium (38,82 Gwt. K und 

 35,18 Gwt. Cl), Chlormagnesium (24,10 Mg 

 und 70,36 Cl), Magnesium sulfat (24,10 Mg 

 und 95,25 S0 4 , dem Schwefelsäurerest), und 

 ein starker Gehalt an Gips = Calciums ulfat 

 (39,76 Ca und 95,35 S0 4 ). 



Beim allmählichen Verdunsten des Wassers 



scheiden sich die verschiedenen Salze je 

 nach ihrer Löslichkeit ab. 



Als schwerlösliches Salz werden wir zu 

 unterst eine Schicht Gips finden, hierauf wird 

 sich das Kochsalz lagern und zuletzt werden 

 sich die Magnesiasalze abscheiden. Die 

 Schichten dieser Salze sind natürlich nicht 

 scharf von einander geschieden und gehen 

 ineinander über, eine quantitative Bestim- 

 mung der einzelnen Salzarten ist daher auf 

 diesem Wege nicht möglich. Wegen dieser 

 schichtenweisen Lagerung der Salze ist das 

 käufliche Seesalz auch nicht zur Herstellung 

 künstlichen Seewassers geeignet, es wird 

 stets eine wechselnde Zusammensetzung 

 zeigen, je nach dem Konzentrationsgrade der 

 Lösung oder nach der Salzschicht, der es 

 entnommen. Um gutes, zur Herstellung 

 künstlichen Seewassers geeignetes Seesalz 

 zu gewinnen, müsste man in sauberen Be- 

 hältern Seewasser gänzlich verdunsten lassen 

 und die abgeschiedenen Salze gut durch- 

 einander mengen. Die Bestimmung der im 

 Meerwasser vorhandenen Salze gelingt uns 

 aber auf analytischem Wege. Wie das 

 geschieht, kann ich hier nicht ausführen, 

 das würde gänzlich über den Rahmen dieser 

 Arbeit hinausgehen. Als wesentliche Be- 

 standteile wurden gefunden: Natrium (Na), 

 Kalium (K), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), 

 Chlor (Cl), geringe Mengen Brom und Jod 

 und Schwefelsäure (S0 4 ). Die quantitative 

 Bestimmung hat zu etwas von einander ab- 

 weichenden Resultaten geführt: 





nach 



nach 



nach 





Erdmann 



Meyer 



P. Schmalz 





in Froz. 



in Proz. 



in Proz. 



Ca = 



0,05 



0,041 



0,043 



Mg- 



0,14 



0,138 



0,120 



Na = 



1,14 



1,14 



0,0992 



K = 



0,04 



0,031 



0,031 



Cl = 



2,08 



2,049 



1,801 



S0 4 = 



0,27 



0.291 



0,248 



Summa 



3,72 



3,689 



3,235 



Hierzu ist noch zu bemerken, dass das 

 Mengenverhältnis der Salze untereinander 

 in allen Meeren dasselbe ist und nur die 

 Konzentration derselben je nach der Lage 

 des Meeres, seinen Zuflüssen u. dergl. Ver- 

 änderungen unterworfen ist. Zur Ausführung 

 meiner Analyse diente Nordseewasser aus 

 der Umgebung von Helgoland. Dasselbe 

 hat einen etwas geringeren Konzentrations- 

 grad als z. B. Wasser aus dem Mittelmeer. 



