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  in 
  Wasserstoffgas 
  glüht. 
  Nur 
  ist 
  die 
  Farbe 
  des 
  grauen 
  

   Nioboxydes 
  etwas 
  verschieden 
  von 
  der 
  des 
  grauen 
  Urnen- 
  

   oxyds. 
  Die 
  Farbe 
  des 
  ersteren 
  ist 
  nämlich 
  schwärzlich 
  

   aschgrau, 
  während 
  die 
  des 
  letzteren 
  bleigrau 
  ist. 
  

  

  100 
  Theile 
  niobige 
  Säure 
  verloren 
  durch 
  Glühen 
  in 
  

   Wasserstoffgas 
  1,37 
  Theile 
  Sauerstoff. 
  Das 
  graue 
  Oxyd 
  

   bestand 
  mithiii 
  aus: 
  

  

  Niobium. 
  . 
  82,51 
  

   Sauerstoff. 
  17,4.9 
  

  

  100,00. 
  

  

  Das 
  graue 
  Nioboxyd 
  ist 
  mithin 
  N6 
  Nô^ 
  Diese 
  Formel 
  

   giebt: 
  

  

  Berechnet. 
  Gefunden. 
  

  

  5 
  N6 
  '3300 
  82,50 
  82,51 
  

   7 
  700 
  17,50 
  17,4.9 
  

  

  m 
  rn^ 
  4.000 
  100,00 
  100,00. 
  

  

  b) 
  Blaues 
  Ilmenoxyd. 
  

  

  Wenn 
  man 
  das 
  Hydrat 
  der 
  llmensaure 
  mit 
  starker 
  

   Salzsäure 
  und 
  Zinn 
  zum 
  Kochen 
  bringt, 
  so 
  färbt 
  sich 
  

   dasselbe 
  blau. 
  Nach 
  Zusatz 
  von 
  Wasser 
  bildet 
  sich 
  eine 
  

   blaue 
  Lösung, 
  die 
  aber 
  an 
  der 
  Luft 
  ihre 
  Farbß 
  schnell 
  

   verliert. 
  

  

  Ebenso 
  wird 
  eine 
  Lösung 
  von 
  Ilmensäure 
  in 
  Salzsäure 
  

   durch 
  Zink 
  zuerst 
  blau 
  gefärbt, 
  welche 
  Farbe 
  aber 
  

   schnell 
  verschwindet 
  und 
  durch 
  grün 
  in 
  braun 
  übergeht. 
  

  

  Diese 
  Reactionen 
  deuten 
  auf 
  die 
  Existenz 
  eines 
  blauen 
  

   llmenoxyds. 
  Dasselbe 
  lässt 
  sich 
  aber 
  nicht 
  isoliren, 
  da 
  

   es 
  sehr 
  rasch 
  aus 
  der 
  Luft 
  Sauerstoff 
  anzieht 
  und 
  sich 
  

   wieder 
  in 
  Ilmensäure 
  verwandelt. 
  

  

  