ORGANIQUES PAR LE PROCÉDÉ DE KJELDAHL-WILFARTH. 195 



on ajoute, s'il le faut, une telle quantité d'eau, laquelle suffise pour fermer 

 le passage par le tube, et quelques gouttes d'une solution aqueuse de eongo, 

 neutralisée par l'acide sulfurique jusqu'à la coloration violette. Après avoir 

 mis en communication le ballon à distillation avec le réfrigérant, on laisse 

 couler de l'eau dans ce dernier et l'on chauffe le ballon placé en position 

 inclinée sur une toile métallique, en le portant tout d'abord à une douce 

 chaleur et en le chauffant ensuite intensivement, dès que l'ébullition régulière 

 s'établit. 



Les liqueurs titrées sont préparées de la manière suivante. Si l'on n'a 

 qu'un petit nombre d'analyses à faire, on prend alors 17 grammes environ 

 de bicarbonate de soude qu'on sèche à 150° pendant quelques heures et 

 qu'on pèse ensuite sur une balance chimique sensible; on le dissout dans l'eau 

 et on en fait un litre de solution. En multipliant le poids reçu, exprimé 

 en milligrammes, par u / 53 , nous obtenons la quantité d'azote correspondant à 

 chaque centimètre cube de notre solution, en milligrammes. Si l'on a toute 

 une série d'analyses à faire, il serait plus avantageux d'utiliser la solution de 

 baryte. On dissout dans ce cas 31 grammes environ de baryte caustique dans 

 un litre d'eau, on porte la solution dans un appareil à titrage à l'abri de l'air 

 ambiant, on prend 1 à 20 с. с de cette solution dans une cuve en platine, 

 on l'additionne de 3 à 6 gouttes d'acide sulfurique fort, on l'évaporé à siccité, 

 le sèche, le calcine et le pèse après refroidissement dans l'exsiccateur. En multi- 

 pliant le poids du sulfate de barium obtenu par 28 / 233 et en divisant le produit 

 par le nombre des centimètres cubes de la solution employée, nous arrivons 

 à la quantité d'azote correspondant à chaque centimètre cube de solution de 

 baryte exprimée par la même unité de poids que nous avons adoptée pour le 

 sulfate de barium. Il faut faire plusieurs déterminations pareilles et en cal- 

 culer la moyenne; il faudrait, en outre, vérifier de temps en temps le titre 

 de la même manière. 



La préparation de la solution titrée d'acide sulfurique est encore plus 

 simple. On prend un ballon rempli d'eau et l'on y ajoute petit à petit de 

 l'acide sulfurique jusqu'à ce qu'un titrage grossier ne démontre que 5 с. с. 

 de cette solution correspondent à la même quantité environ de notre solution 

 alcaline. Puis on place cette solution dans l'appareil à titrage, et l'on déter- 

 mine ensuite exactement la quantité d'alcali correspondant au nombre de 

 centimètres cubes d'acide sulfurique introduit dans le tube de Péligot; on 

 titre au moyen de la solution de congo ci-dessus décrite, et l'on conserve 

 le verre après le titrage pour en comparer les colorations des titrages 

 ultérieurs. 



Lorsqu'il ne reste plus qu'une petite quantité de liquide dans le 



