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Enfin, on voit qu'ici la molécule d'hydrogène H 2 

 combinéedégage 17^,3 aulieudec),4 pour l'hydro- 

 gène sulfuré dissous, soit une plus-value de 8 ca- 

 lories environ. 



En considérant encore que les extraits des orga- 

 nes sont un peu acide et qu'alors il y a lieu de sup- 

 poser aune petite dissociation de l'arséniate ou 

 mise en liberté d'anhydride arsénique. Dans ce cas 

 le dégagement de chaleur est beaucoup plus con- 

 sidérable. 



As20 -h 2H2 = As^Os + 2H2O 



Le dégagement de chaleur pour le premier terme 



étant de 225.4 



et pour le second de 147,0 -4- 158,0 = 285,0 il en 

 résulte une production de 39 e31 - ,6 de chaleur pour 

 2 molécules d'hydrogène, ou 29,8 pour 1 molécule 

 et enfin 20 caL ,oo environ de plus que pour l'hydro- 

 gène sulfuré. 



On trouve un nombre analogue pour la transfor- 

 mation de la nitrobenzine en phénylamine avec 

 formation d'eau. 



Ce H3 Az 02 4- 3 H* = Ce H 3 Az H* + 2 H2O 



La formation de nitrobenzine C 6 H 3 (AzO 2 ) li- 

 quide dégage 6 cal - X 3- 



Elle est donc ramenée à ses éléments. 



C 6 -4- H 5 + Az -h O 2 par une absorption de cha- 

 leur de (/•'''• X.3- 



Considérons maintenant le système initial. 



C 6 -h H 5 4- Az |0 2 + H 6 que nous combinons 

 en aniline et eau O H* (Az H 2 ) -J- 2 H^O. La for- 

 mation d'aniline dissoute employé une énergie de 



