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i i CHl -,4 absorbée, qui avec les 6 cal -,3 de la destruction 

 de la nétrobenzine donne — (11,4 -f- 6,3) — — 17,7 

 qui retranchés des 138 calories pour les 2 molécules 

 d'eau, donne i20 cal -,3. 

 C 6 H 5 (Az O 2 ) liquide ramenée à des 

 éléments O + H 5 + Az -4- O 2 . . . . — 6" L ,3 



C6H5(Az H 2 ) dissoute — 11 ,4 



2 (H*0) liquide formée +138 ,0 



Total 120,3 



Soit pour 1 molécule d'hydrogène 40 cal., et par 

 conséquent 30 caîoriesde plusque pour l'hydrogène 

 sulfuré, ce qui permet de croire à cette hydrogéna- 

 tion par le philothion. 



Appliquons encore la thermochimieà la transfor- 

 mation du nitrate d'ammoniaque en nitrite suivant 

 la formule 



Az H* Az O^ 4- H 2 = Az H* Az O 2 -f- HO 2 



D'après les valeurs fournies par M. Berthelot 

 on a : 



Azotate d'ammoniaque solide 4- 88 cal -,6 



Chaleur de dissolution — 6 ,2 



Sel dissous -f- 82,4 



Azotite d'ammoniaque dissous -t- 60,3 



Augmentation pour 1 molécule d'eau. . . -f- 69,0 



4- 129,3 



Ce qui donne pour la chaleur de la transforma- 

 tion 129,3 — 82,4 = 46 ca, -,9pour 1 molécule d'eau, 

 valeur encore supérieure à celle de l'aniline. 



