938 Sitzung der phys.-math. Classe v. 20. Dec. 1906. — Mittheilung v. 6. Dee. 
(vgl. meine frühere Arbeit S. 36). Bei Flüssigkeiten, die sich stark 
unterkühlen lassen, wäre eine experimentelle Untersuchung erwünscht. 
3. Bildung kristallwasserhaltiger Salze. Da wir über den 
Verlauf der spezifischen Wärme des flüssigen Wassers bei niederen 
Temperaturen nichts Sicheres wissen, so empfiehlt es sich, die Bildung 
des kristallwasserhaltigen Salzes aus dem anhydrischen Salze bzw. dem 
niederen Hydrate und Eis zu betrachten. Ist der Dampfdruck des 
Eises bei der betreffenden Temperatur ,, derjenige des höheren Hy- 
drates 7, so finden wir für die maximale Arbeit der Reaktion 
SmH,O + nH,O (Eis) = S(m + n) H,O 
den Ausdruck 
Am aktn- 
T 
und, wenn wir auch hier ein lineares Ansteigen der Differenz der 
Wärmekapazitäten der auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung be- 
findlichen Substanzen voraussetzen, so wird wieder 
Q= Q.+ BT? , 2 Q— BT’. 
Betrachten wir als Beispiel die Reaktion 
ZnSO,H,O + 5H,0 = ZnS0,6H,0, 
wobei nach MüLLer-ErzgacH' sämtliche Wassermoleküle mit konstanter 
Spannung abgegeben werden, so finden wir nach den Zahlen Froweıns” 
bei T= 290 
log # =:0,8515. 
Der Dampfdruck des Eises oberhalb 0° kann natürlich nicht direkt 
gemessen, wohl aber hinreichend genau nach der von Hrn. ScHEEL® 
gegebenen Interpolationsformel berechnet werden. Wir finden so bei 
gleicher Temperatur 
log r = 1.2276 
und somit folgt (R = 1.985) 
A= 2493. 
Andererseits beträgt die Wärmeentwicklung obiger Reaktion nach 
Tuonson* 
Q = 10790 — 5.1597 = 2805 
(1597 = mol. Schmelzwärme des Eises bei +17°) und wir finden somit 
ur 2649 -+1.9.10”°T°, A= 2649— 1.9.10"°T”. 
Zeitschr. f. ehr Chem. 19, 150 (1896). 
Ebenda ı, 14 (1887). 
Verh. d. D. physik. Ges. 7, 2 (1909). 
Thermochem. Unters. Ill, S.ı 
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