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Über das elektrische Leitvermögen von Lösungen 
der Alkali-Jodate und eine Formel zur Berechnung 
von Leitvermögen. 
Von FrıEprıcHu KOHLRAUSCH. 
Use das Leitvermögen der Chloride und Nitrate von Kalium, Na- 
trium und Lithium habe ich der Königlichen Akademie der Wissen- 
schaften Bestimmungen mitgetheilt', deren Anspruch auf Genauigkeit 
_ grösser war als der gebräuchliche. Die drei Metalle bilden eine, einer- 
seits durch nahe chemische Verwandtschaft, andererseits aber durch sehr 
verschiedene Ionengeschwindigkeiten ausgezeichnete Gruppe. Wün- 
schenswerth erscheint, dass auch die beiden Ionen Cl und NO,, deren 
Beweglichkeit im Wasser wenig verschieden ist, durch ein verwandtes 
Ion ergänzt werden, welches sich ‚von ihnen in dieser Beziehung stark 
unterscheidet. Aus diesem Grunde habe ich noch die Jodate derselben 
Metalle untersucht. 
Daran anschliessend wird gezeigt, wie die Beobachtungen sich 
durch eine Formel ausdrücken lassen, und endlich soll die Ionen- 
beweglichkeit in unendlicher Verdünnung daraus abgeleitet werden. 
Die Tabelle giebt das zu der Concentration „gr-Aequ./cem? oder 
. m = 1000ygr-Aequ./Liter bei 18° gehörende Aequivalentleitvermögen 
A=x/n, worin x das Leitvermögen der Lösung in Ohm’ em”® ist. Die 
Chloride und Nitrate, deren Zahlen sich theilweise bei der endgültigen 
Rechnung in der zweiten Decimale noch etwas geändert haben, werden 
wieder beigefügt.’ 
! Kontrausch und M. E. Marrey, diese Berichte 1899, S.665; Wiss. Abh. d. 
Phys. Sasrar Reichsanstalt, Bd. 3, S. 157. 
Von Kalium- und Natriumjodat lassen sich wegen Schwerlöslichkeit die Lö- 
sungen 0.5 und ı nicht herstellen. Mit diesem Umstande hängt zusammen, dass an- 
statt 0.005 die Concentration 0.004 zur Beobachtung kam. Die graphisch interpolirten 
A zu 0.005 sind hier um einige Einheiten der zweiten Deeimale unsicher. 
