Kourrauscn : Elektrisches Leitvermögen von Lösungen. 1005 
Der anfängliche Abfall von A mit steigender Concentration ver- 
langt also, wenn man ihn durch eine Potenz der letzteren darstellen 
will, einen grösseren Exponenten als 4. Es zeigt sich, dass 5 die 
Beobachtungen in überraschend genauer Weise wiedergiebt. Und zwar 
gilt bis zu einigen Tausendteln normaler Concentration dieser Abfall 
nach ihrer Quadratwurzel merklich genau. Später sinkt, wie voraus- 
zusehen war, der weiter so berechnete Werth von A immer mehr unter 
den: beobachteten. 
Der Bedingung, dass der Abfall Anfangs mit m}, später mit m’ 
proportional ist, genügt z.B., wenn man ,—A,„=y bezeichnet, der 
Ausdruck PP + Qy’ = m, der sich in der That auf grosse Strecken 
mit recht gutem Erfolg anwenden lässt, aber doch nicht genügend, 
um den Zweck der Extrapolation auf o aus mittleren Concentrationen 
zu erfüllen. Die Curven zeigen bei Concentrationen zwischen etwa 1200 
und !/so normal Wendepunkte, die in der Formel nicht enthalten sind. 
Es fiel mir auf, dass die von Hrn. Rvporrnı dem bekannten Osrt- 
warp’schen Ausdruck für schwach dissociirte Elektrolyte nachgebildete 
Formel in sehr geringen Concentrationen einen Abfall von A nach der 
Quadratwurzel ergiebt. Nach Ruvorpnt soll für einen bestimmten Elek- 
A/A, 
trolyt in unserer Bezeichnung der Ausdruck a eine Constante 
o 
sein, wo A,, das Aequivalentleitvermögen in unendlicher Verdünnung, 
eine individuelle Constante jedes Elektrolytes ist.‘ Schreibt man dies 
in der Form 
A—A 
a 
so sieht man, Aal der Abfall kc in dem Gebiete, wo der Nenner A, 
der sich bei stark dissoeiirter Körpern Anfangs wenig ändert, als nahe 
constant betrachtet werden Fand: die gewünschte Proportionalität mit 
m# besitzt. 
Leider stimmt die Formel von Ruporrnı, wenn auch bei einigen 
Körpern (z.B. Natriumnitrat), doch bei anderen durchaus nicht und 
grossentheils weniger gut als mein ursprünglicher Ausdruck, der eben- 
falls nur zwei zu bestimmende Constanten enthält, bei den aus ein- 
werthigen Ionen bestehenden Elektrolyten. Hr. van’r Horr hat des- 
wegen vorgeschlagen, anstatt des Exponenten 2 zu setzen $, wodurch 
zugleich eine besonders einfache Beziehung zwischen der Anzahl der 
ionisirten und der Salzmoleküle entsteht.” Es gilt jedoch hierfür 
dasselbe. Auf Kaliumnitrat und Jodat z. B. passt die Formel ziem- 
— c«m}, 
8 Boorzut, Z. S. f. Physik. Chemie 17, 385. 1895. 
2 van'r Horr, ib. 18, 300. 1895. 
