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qu'il faut attribuer cette coloration qui se produit aussi 

 avec le bicarbonate sodique à la faible alcalinité de l'arsé- 

 niate. 



(1) 1874. Procter : Chem. Soc, XII, p. 509. ,— Ap : Ber d. Chem. 



Gesell., VII, p. 598. 



(2) 1874. Flùckiger : Pharm. Journ. a. Transact. (3), V, p. 83. 



6° Sels alcalins neutres. — Déjà Proust a remarqué que 

 le tannin était précipité de ses dissolutions aqueuses quand 

 on saturait celles-ci par un sel neutre tel que le chlorure de 

 sodium. Cette réaction est mise à profit dans la méthode de 

 préparation des tannins par Lœwe. Lœwenthal, l'a utilisée 

 dans sa méthode de dosage (2 e procédé). Rawson a proposé 

 récemment (1889), une méthode de distinction entre l'acide 

 tannique (gallo) et l'acide gallique qui ne repose pas sur 

 d'autres principes. Il préconise une solution de chlorure 

 ammonique additionnée d'ammoniaque libre. Cette solu- 

 tion précipite et colore les solutions de tannin en brun- 

 rouge (« reddish-brown ») et colore celle d'acide gallique en 

 vert. Le fait est exact, mais cette teinte verte ne tarde pas 

 à passer au brun, et, d'autre part, le précipité tannique ne 

 se produit qu'avec des solutions presque saturées de chlo- 

 rure ammonique. De plus, les deux teintes, d'abord très 

 faciles à suivre, in vitro, ne le sont plus sous le microscope. 

 J'en conclus que cette réaction n'est pas appropriée aux 

 recherches micro-chimiques. 



(1) 1889. Rawson : Test./, tannic a. gcdlic acids. — Chem. Ncœs> 

 1889, p. 52. — Ap : Pharm. Journ. a. Transact., 2 mars 

 1889, p. 704. 



§ 5. — Iodiques 



\° Iode et alcalis. — Buignet avait attribué à une subs- 

 tance tannique l'absorption et la décoloration de l'iode qu'il 

 avait observée avec le suc des fruits verts. 



D'autre part, les pharmacologistes savent depuis long- 



