Warsure: Energieumsatz bei photochemischen Vorgängen in Gasen. 111. 653 
O-Atome nach (8), (9) oder (10) reagieren, ist die sekundär zerstörte 
Ozonmenge gleich 0, —p oder +p. Daraus folgt, daß in den Lö- 
sungen von OÖ, in O, die gesamte zerstörte Ozonmenge pro g-Kal. 
absorbierter Strahlung zwischen 0 und 2p liegen muß. 
34. Bei den O,-Lösungen in N, fragt es sich zunächst, ob se- 
kundäre Reaktionen zwischen den O-Atomen und den N,-Molekülen 
eintreten; möglich erscheinen die Reaktionen O+N, = N,O und 20 
+N, = 2NO, letztere würde O, verbrauchen, da dieses NO zu N,O, 
aufoxydiert. Ob die erwähnten Reaktionen wirklich eintreten, habe 
ich direkt untersucht, und zwar die Prüfung auf N,O spektralanalytisch 
unter Benutzung des starken Absorptionsstreifens dieses Gases im Ultra- 
rot bei A= 4.47 u vorgenommen'. Eine 2!/,prozentige Lösung von 
O, in N, wurde ı'/, Stunden lang in langsamem Strom durch die 
, mit A = 0.253 u bestrahlte Zersetzungszelle hindurch in ein 30 cm 
langes, durch Steinsalzplatten verschlossenes Absorptionsrohr geleitet, 
aus welchem das Gas über eine kleine Schwefelsäure- und eine Jod- 
kaliumvorlage in die Atmosphäre austrat. Das Absorptionsrohr faßte 
etwa 150 cbem, ebensoviel von dem bestrahlten Gase trat in das Rohr 
ein. Es wurde keine Spur von N,O in dem Gase vorgefunden, die 
Spektralreaktion war vorher mit der benutzten Apparatur verifiziert 
worden. 11.4 Prozent Absorption bedeuten hier 0.63. 10° Mol N,O 
im Kubikzentimeter, also in 150 ebem 95-10" Mol. Da die Bestrah- 
lung go Minuten lang gedauert hatte, so entspricht dies 4.2- 10” Mol 
in 4 Minuten, wobei die in der Sekunde absorbierte Strahlung E, 
474-10”° g-Kal. betrug. Dagegen wurden bei E, = 257-10”* in 
einer 2.6 prozentigen O,-Lösung in N, in 4 Minuten 147 -10”° Mol O, 
zerstört. Die Bildung von N,O ist also jedenfalls zu vernachlässigen. 
Die Prüfung auf N,O, habe ich nach chemischer Methode vor- 
genommen. In ein Reagensrohr aus Quarzglas wurden ı0 cbem de- 
stilliertes Wasser gebracht, 4 Tropfen, entsprechend 0.03 ebem einer 
!/ıoo n-HNO,-Lösung, zugesetzt, die Flüssigkeit 4 Minuten lang auf 
der Siedhitze erhalten, dann auf Zimmertemperatur abgekühlt und 
endlich ein wenig Lakmuslösung zugesetzt, ebensoviel zu der gleichen 
Wassermenge in einem anderen Reagensglase. Die Flüssigkeit in dem 
Quarzglasrohr erschien hellrötlich, im Kontrollrohr bläulich. Mit 
2 Tropfen der Säurelösung war die Reaktion nur sehr schwach er- 
kennbar. Die Anwendung des Quarzglasrohres sowie das Abkühlen 
nach dem Erhitzen ist hier wesentlich. Nun wurde eine zur Ent- 
fernung von Alkali mit heißem Wasser behandelte Vorlage mit etwa 
10 cbem destilliertem Wasser beschickt und in 50 Minuten 300 cbem 
! E. WarsurG und G. Lerrsäuser, Ann. d. Phys. 28, 313. 1909. 
