42 ANALYSE QUALITATIVE 



1° Essai dans le tube fermé. 



On introduit un peu de la matière en petits fragments ou 

 en poudre dans le fond d'un tube fermé , bien desséché à 

 l'avance et dont le diamètre intérieur ne dépasse pas 3 ou 

 4 millimètres. Si la matière est en poudre, il faut, après l'avoir 

 introduite clans le tube, nettoyer les parois avec du papier, 

 afin qu'aucune poussière ne les salisse. On chauffe sur la 

 flamme d'une lampe à alcool, d'abord avec précaution, puis 

 progressivement davantage et, au besoin, jusqu'au rouge, en 

 tenant le tube incliné, pour éviter réchauffement des parties 

 supérieures, et en observant avec soin les phénomènes pro- 

 duits par la chaleur. 



A) Un certain nombre de minéraux éprouvent une décrépi- 

 tation, quelques-uns deviennent phosphorescents. Ce sont là 

 des phénomènes particuliers, qui peuvent aider à les recon- 

 naître, mais qui ne fournissent pas une indication générale sur 

 la composition chimique. 



B) Beaucoup de sels fondent dans leur eau de cristallisation 

 et, après cette fusion aqueuse, redeviennent solides pour subir 

 plus tard une seconde fusion, la fusion ignée. 



C) Il se produit parfois un changement de couleur soit en 

 même temps que le sel change d'état d'hydratation (comme les 

 sels de cobalt par exemple), soit parce que la substance ren- 

 ferme des matières organiques qui charbonnent en se décom- 

 posant à l'abri de l'air; il se dégage alors une odeur de laine 

 ou de papier brûlé. Les sels à acides organiques et bases 

 alcalines ou alcalino-terreuses donnent naissance à des car- 

 bonates faisant effervescence avec les acides, tandis que la 

 substance primitive ne faisait pas effervescence. Si les bases 

 sont des oxydes métalliques, il y a parfois réduction et pro- 

 duction d'un résidu métallique. 



Certains sels ou oxydes changent de coloration sous l'in- 

 fluence de la chaleur, sans décomposition et sans perte d'eau ; 

 tels sont par exemple : 



