166 ANALYSE QUALITATIVE 



plus ou moins modifiés par les faces du cube; les cris- 

 taux sont d'autant plus volumineux qu'ils se sont déposés 

 lentement. Si la précipitation se produit instantanément par 

 suite d'une trop forte concentration de la liqueur, elle se 

 manifeste sous forme d'un trouble cristallin jaune. 



La réaction est excellente en l'absence de caesium, de rubi- 

 dium et d'ammonium; elle permet de reconnaître une quantité 

 de potassium n'excédant pas mg ,0005. Un excès d'acide, spé- 

 cialement d'acide sulfurique, diminue la sensibilité; maison 

 peut contrebalancer cette action nuisible par addition d'acé- 

 tate de sodium ou de magnésium. 



2° L'acide phosphomolybdique en excès fournit, dans les 

 solutions fortement acidifiées par l'acide azotique ou chlorhy- 

 drique , un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammo- 

 nium P 2 O s .24MoO s .3(AzH i ) 2 0.3H 2 0, formé de très petits 

 octaèdres ou dodécaèdres rhomboidaux. Cette réaction, bien 

 que douée d'une sensibilité un peu supérieure à la précédente, 

 est cependant moins recommandable ; l'acide phosphomolyb- 

 dique seul dépose en effet par simple évaporation des octa- 

 èdres semblables à ceux que donne le phosphomolybdate et 

 produit avec les sels de caesium, rubidium, ammonium et 

 lithium, les mêmes phénomènes qu'avec ceux de potassium. 



3° La formation de fluosilicate de potassium, ni celles de 

 bitartrate de potassium, de perchlorate de potassium, d'alun, 

 de chlorostannate de potassium, ne peuvent guère être recom- 

 mandées pour la caractérisation des sels potassiques. 



15. Sodium. — 1° Un excellent réactif du sodium est 

 fourni par la dissolution acétique concentrée d'acétate d'ura- 

 nyle. De très faibles traces de sodium (0 mg ,0008) y produi- 

 sent la formation d'un acétate double d'uranyle et de sodium 

 C 2 H 3 O s (U0 2 ). C 2 H 3 2 Na, cristallisant nettement en tétraèdres 

 réguliers d'un jaune verdàtre. La solution soumise à l'essai 

 doit être débarrassée à l'avance des acides forts par évapora- 

 tion; pour atteindre ce but, il faut éviter autant que possible 

 l'emploi d'acétate d'ammonium à cause de l'action néfaste 



