ESSAIS MICR0CHIM1QUES 173 



rectangulaires ou octogonales, réunies en houppes et en 

 gerbes, constituées par l'anhydrite SO* Ca. 



2° L'insolubilité presque absolue de l'oxalate de calcium 

 C^Ca. 3H 2 oppose une grande difficulté à la cristallisation 

 de ce sel, que l'on obtient surtout à l'état amorphe. Cependant, 

 en opérant sur des solutions étendues, faiblement acidulées par 

 l'acide azotique et chaudes, on peut obtenir des octaèdres qua- 

 dratiques ou des prismes clinorhombiques très petits, mais très 

 biréfringents. L'acide borique et les chlorures de fer, d'alumi- 

 nium et de chrome ont une légère influence sur la précipitation. 



Lorsque la baryte, la strontiane et la chaux se trouvent en 

 présence dans une même solution, voici le procédé conseillé 

 par H. Behrens pour en effectuer la recherche. La solution 

 chlorhydrique des trois métaux est additionnée de bichlorure 

 d'étain, puis d'acide oxalique ; le strontium se précipite alors 

 le premier en pyramides tétragonales ; la; neutralisation gra- 

 duelle de l'acide libre provoque ensuite la précipitation du 

 baryum sous forme d'étoiles à six rayons ; enfin le calcium 

 se dépose en dernier lieu, revêtant l'aspect de tables quadra- 

 tiques et granulites très petits. Les sels de magnésium n'ont 

 aucune influence sur ces réactions, mais on évitera un excès 

 de sels alcalins. 



3° Le bicarbonate de sodium fournit dans les solutions très 

 diluées des rhomboèdres incolores de carbonate de calcium. 

 La réaction est lente et ne donne généralement naissance 

 qu'à des cristaux très petits. Pour peu que la solution calcique 

 se trouve concentrée, on n'obtient que des masses pulvéru- 

 lentes sans trace de cristallisation. La caractérisation de la 

 chaux à l'état de carbonate ne peut se faire en présence de la 

 baryte, de la strontiane et de la magnésie. 



23. Magnésium. — 1° Le magnésium se reconnaît par la 

 transformation du sel en phosphate ammoniaco-magnésien, 

 précédemment décrit (Azote 3°). Behrens conseille d'ajouter à 

 la goutte soumise à l'essai une quantité suffisante de chlorure 

 d'ammonium, puis d'ammoniaque, et d'effectuer la précipitation 



