ESSAIS MICROCIIIMIQUES m 



titude en suivant la marche indiquée par H. Behrens. On 

 commence par séparer un mélange d'acides tantalique et nio- 

 bique par fusion de la substance à examiner avec du bisulfate 

 de potassium et épuisement de la masse à l'eau chaude ; on fait 

 alors rentrer le résidu en solution à l'aide d'eau et de fluorure 

 d'ammonium et par addition finale d'acide chlorhydrique ; 

 •enfin l'on ajoute du chlorure de potassium, qui provoque un 

 dépôt lent de fmotantalate TaFl s .2KFl, en cristaux prisma- 

 tiques très allongés. La précipitation n'est satisfaisante qu'a- 

 près dix minutes au moins. 



38. Chrome. — Les sels devront être tout d'abord trans- 

 formés en chromâtes par fusion avec la soude et le salpêtre 

 ou par addition d'eau oxygénée à la solution alcaline. 



La solution aqueuse de la masse rendue faiblement azotique 

 •sera traitée par l'azotate de plomb ou, ce qui est préférable, 

 par l'azotate d'argent, qui donne de superbes cristaux de bi- 

 chromate d'argent, Cr 2 7 Ag 2 , d'un rouge de sang, en tables 

 rectangulaires ou rhombiques volumineuses, tronquées sur les 

 bords. Lorsqu'on aura affaire à des solutions très diluées, on 

 ajoutera un peu d'acide sulfurique avant l'azotate d'argent. 

 Il se forme dans ces conditions de gros cristaux orthorhom- 

 biques, des lamelles rhombiques, des octaèdres ou des prismes 

 de sulfate d'argent, colorés en orangé ou rouge feu par le 

 chromate isomorphe. Le chromate de plomb cristallise plus 

 difficilement, il constitue généralement une poudre amorphe 

 jaune, que l'on peut cependant obtenir sous forme de prismes 

 jaune orangé par refroidissement lent de sa solution azotique 

 bouillante (Bourgeois). 



39. Uranium. — 1° Les solutions neutres ou faiblement 

 acides des sels d'uranium sont précipitées par l'acétate de 

 sodium sous forme de tétraèdres réguliers jaune verdàtre, pré- 

 sentant quelquefois les faces du tétraèdre inverse ; le sel ainsi 

 formé est un acétate double d'uranyle et de sodium, que nous 

 avons déjà utilisé pour la caractérisation du sodium (1°). 



