188 ANALYSE QUALITATIVE 



nales plus grandes; le chlorure de platine donne des roset- 

 tes cruciformes de chloroplatinate d'argent ammoniacal ; enfin 

 le chlorure mercurique et le molyhdate d'ammonium entra- 

 ventla réaction, que le chlorure stannique empêche totalement. 



2° Une très belle réaction microchimique est celle que 

 fournit le bichromate d'argent Cr 2 7 Ag 2 obtenu en solution 

 azotique. Il se sépare en cristaux magnifiques rouge foncé, se 

 présentant en tables rectangulaires tronquées sur les bords et 

 en prismes très volumineux. 



3° Ces deux réactions très caractéristiques nous dispensent 

 de décrire le phosphate et l'arséniate d'argent, moins conve- 

 nables pour la recherche de ce métal. 



50. Or. — 1° Si, plaçant bord à bord sur la lamelle porte- 

 objet une solution d'or et une de protochlorure d'étain, on unit 

 les deux gouttes à l'aide d'une petite baguette de verre, il se 

 produit, au point de contact, une bande rouge très nette due à 

 la formation de pourpre de Cassius. 



2° Les solutions d'or un peu concentrées fournissent, en 

 présence d'un fragment de sulfate de thallium, de très longues 

 aiguilles jaunes, constituées par du chlorure auro-thalleux 

 Au Cl 3 . Tl Cl qui se groupent exclusivement autour du réactif 

 (H. Behrens). 



51. Platine. — 1° Les chlorures alcalins de potassium, de 

 rubidium et de caesium provoquent dans les sels platiniques 

 la formation de sels doubles, cristallisés en octaèdres plus 

 ou moins modifiés, de couleur jaune. En présence d'une quan- 

 tité un peu notable de sels sodiques, on préférera l'emploi 

 des chlorures de rubidium ou de caesium, dont la sensibilité 

 est plus grande, mais qui fournissent malheureusement des 

 cristaux beaucoup plus petits que celui de potassium. On 

 remarquera que le palladium et l'iridium sont susceptibles de 

 donner naissance à des réactions analogues; mais les sels de 

 palladium sont brun foncé et ceux d'iridium rouge brun ou 

 rouge vermillon. 



