ESSAIS MICR0CH1M1QUES 193 



Cas d'une dissolution. 



Lorsque l'on opère sur un liquide il faut : 

 1° Déterminer sa réaction à l'aide du tournesol ou du rouge 

 de Congo ; 



2° Évaporer le liquide et noter s'il laisse un résidu ; 



3° Faire l'essai des substances susceptibles de volatilisation ; 



4° Faire l'étude microchimique du liquide lui-même. 



1° Détermination de la réaction acide ou basique. 



L'essai s'effectue de préférence en portant au contact 

 d'une goutte du liquide une parcelle de la matière colorante. 



Le tournesol s'emploie sous forme de pâte, obtenue par éva- 

 poration au bain-marie d'une solution aqueuse de cette tein- 

 ture ; le rouge de Congo doit avoir été dissous dans l'eau 

 bouillante et viré au violet sale par addition ménagée d'acide 

 azotique étendu ; le refroidissement d'une pareille solution 

 provoque le dépôt de paillettes violettes, que l'on recueille sur 

 un filtre et qu'on lave à l'eau froide. Le réactif prend une 

 teinte violette avec les bases, et rouge avec les acides. 



Le tournesol est plus sensible que le rouge de Congo ; mais 

 il nécessite l'emploi des deux teintes bleue et violet rougeâtre 

 et il se diffuse rapidement, tandis que le Congo, presque inso- 

 luble dans les liqueurs acides, présente de plus l'avantage de 

 servir indifféremment pour la détermination de l'acidité ou 

 de la basicité des solutions, lorsque l'on a pris la précaution 

 de le faire virer au violet sale par l'addition d'une trace d'acide 

 azotique. 



On remarquera que certains sels fournissent des réactions 

 anormales avec ces deux colorants ; tels sont les acétates de 

 baryum, de calcium, de magnésium et de plomb, ainsi que 

 l'azotate mercureux, donnant avec le tournesol des précipités 

 nuageux, bleuâtres ou blancs, et avec le Congo une coloration 

 rouge pour les deux premiers, rougeâtre pour le troisième et 

 violet bleu pour les deux derniers ; les chlorures ferrique et 



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