ESSAIS M1CR0C1I1MIQUES 193 



tubes analogues à celui représenté fig. (58). A contient le 



liquide à distiller introduit par l'extrémité a que l'on ferme 



ensuite à la lampe, B a reçu par le ^ a ^^ b ^ 



tube b un fil de verre ou de platine 



préalablement trempé dans une solu- 



tion de potasse. °' ' 



L'acide sul [hydrique est caractérisé par l'acétate de cadmium. 



L'acide azoteux se reconnaît à l'aide de l'iodure de potassium 

 et de l'amidon (5); une petite quantité de chlore produit la 

 même réaction, un excès la fait disparaître. L'acide azotique 

 donnera par addition d'une trace de chlorure de sodium la 

 réaction du chlore ; l'acétate de cinchonamine pourra également 

 servir à caractériser l'acide azotique (5), car l'azotate de cet 

 alcaloïde, possédant à peu prés la même solubilité que le sul- 

 fate de calcium, cristallisera promptement sous forme de 

 lamelles incolores rectangulaires ou hexagonales (Arnaud et 

 Bourgeois). 



L'acide sulfureux sera caractérisé par la réduction qu'il est 

 susceptible de provoquer sur un mélange de ferricyanure de 

 potassium et d'acétate d'uranyle en présence d'acide acétique. 

 La liqueur séparée du précipité rouge est, de plus, oxydée 

 par l'acide azotique et essayée pour acide sulfurique (Behrens). 

 L'ammoniaque est recueillie dans l'acide chlorhydrique et 

 caractérisée par le chlorure de platine ; on pourra employer 

 dans le même but l'acide phosphomolybdique (5). 



4° Étude microchimique de la solution. 



A) Cas d'une solution azotique. — Supposons tout 

 d'abord le cas d'une solution clans l'acide azotique ; une por- 

 tion de la liqueur est mise de côté pour la caractérisation de 

 l'ammoniaque et la détermination des acides. 



Les sels mercureux sont décelés dans une faible partie à l'état 

 de chlorure mercureux (47), les acides phosphorique et arséni- 

 que à l'état de phospho- ou d'arsénio-molybdate (6-7). 



Le reste de la liqueur, porté àl'ébullition environ deux mi- 



