200 ANALYSE QUALITATIVE 



L'eau, dans la solution privée d'un excès d'acide, précipitera 

 les oxychlorures de bismuth, antimoine et tellure. 



L'essai pour le bismuth se fera avec l'oxalate de potas- 

 sium (45). 



On cherchera Y antimoine en fondant avec un excès de nitre, 

 lavant à l'eau froide , dissolvant le résidu dans l'eau chaude 

 et provoquant la cristallisation du pyro-antimoniate sodique 

 par addition d'une granule de chlorure de sodium (43). 



Le tellure se reconnaîtra à l'aide du chlorure de caesium (13). 



Il en sera de même pour Y é tain (44), qui pourra être d'abord 

 séparé sous forme d'acide stannique, en portant à l'ébullition 

 avec du nitrate d'ammonium, après élimination du bismuth, 

 de l'antimoine et du tellure. 



Uacide titanique se précipitera d'ailleurs en même temps 

 que l'acide stannique ; mais il se colore en jaune brunâtre par 

 le ferrocyanure de potassium et l'acide chlorhydrique étendu. 



A partir de ce moment, nous retombons sur la méthode 

 générale indiquée pour la solution azotique. 



C) Cas d'une solution aqueuse. — 1° Elle peut être alca- 

 line et contenir alors des composés volatils (CO 2 , H 2 S, HCy, etc.), 

 que l'on éliminera par addition d'un acide; on remarquera, 

 d'ailleurs, qu'un grand nombre de composés, insolubles dans 

 les acides étendus, peuvent être dissous à la faveur d'un alcali 

 (silice, sulfate et chromate de plomb, acides arsénieux, anti- 

 monique, tungstique, niobique, tellureux, tantalique, etc.). 



2° Elle peut être neutre et, dans ce cas, ne contenir certai- 

 nement que très peu de métaux ; on y recherchera les halo- 

 gènes par l'argent, l'acide sulfurique par un sel de chaux. 



3° Elle peut être acide; il faut y rechercher alors, comme 

 précédemment, les halogènes, l'acide sulfurique, puis les 

 acides phosphorique et arsènique. 



En tous cas, nous retombons facilement, par la suite, sur la 

 méthode générale exposée plus haut. 



