RECHERCHES PAR LA VOIE HUMIDE 233 



nue jusqu'à ce que le liquide soit saturé et conserve une odeur 

 très marquée, même après agitation. On reconnaît aussi que la 

 liqueur est saturée à ce que le doigt appliqué sur le col de la 

 fiole n'y adhère plus par suite de l'absorption du gaz, et à ce 

 qu'une portion limpide de la liqueur n'éprouve plus aucun 

 effet, lorsqu'on la soumet de nouveau à l'hydrogène sulfuré, 

 soit à froid, soit à chaud. 



En présence des substances capables de le décomposer, 

 l'hydrogène sulfuré produit un précipité blanc laiteux de 

 soufre; il peut aussi se faire, par suite de réduction des sels 

 dissous, un changement de coloration du liquide. 



L'acide sulfureux donne lieu à un précipité de soufre : 

 SO 2 + 2H 2 S = 2H 2 + 3S. 



Les acides azotique, azoteux, calorique, iodique et aussi 

 le chlore, le brome, l'iode produisent un effet semblable ; les 

 derniers sont, en outre, décolorés. 



Les sels ferriques se réduisent en donnant un précipité de 

 soufre et forment des solutions ferreuses vertes ou incolores. 

 Fe 2 3 + II 2 S =. 2 FY.Q + IPO + S. 



Les chromâtes sont également réduits et la liqueur passe du 

 jaune rougeâtre au vert : 



2Gr0 3 + 3IFS = Cr 2 O 3 +3 IPO + 3 S. 



Les permanganates violets sont décolorés : 



Mn 2 7 + 5IPS = 2MnO -t- 5IPO + 5S. 



Si l'on soupçonne l'existence d'acide arsénique, dont la 

 réduction à froid serait extrêmement longue, il convient de 

 chauffer vers 80° la liqueur acide, en même temps que l'on y 

 conduit le courant d'hydrogène sulfuré. 



Ce réactif détermine la précipitation d'un assez grand 

 nombre de métaux, sous la forme de sulfures, dont la colora- 

 tion est caractéristique pour quelques-uns, lorsqu'ils sont 

 isolés. Ils peuvent encore être reconnus quelquefois, lors- 

 qu'ils ne sont que deux ou trois de couleurs et de propriétés 

 physiques assez différentes; mais, dans un précipité plus com- 

 plexe, ils ne seraient pas reconnaissables. 



