276 ANALYSE QUALITATIVE 



à sec. On chasse les sels ammoniacaux par une calcination 

 modérée, puis on reprend le résidu par quatre fois son poids 

 d'acide oxalique pur (ne laissant, par calcination, aucun 

 résidu de sels alcalins), on évapore et on calcine doucement, 

 on répète une seconde fois l'opération, de manière à expulser 

 entièrement l'acide chlorhydrique. 



Il se fait des oxalates et, par calcination, des carbonates 

 alcalins, tandis que l'oxalate de magnésium passe à l'état 

 d'oxyde. On sépare ce dernier par l'eau, où il est à peu près 

 insoluble, tandis que les carbonates alcalins sont dissous. On 

 acidifie légèrement par l'acide chlorhydrique et on évapore à 

 sec. On n'a plus, des lors, que des chlorures alcalins. 



Le magnésium peut être caractérisé comme il va être dit 

 plus bas, par dissolution dans un peu d'acide chlorhydrique, 

 sursaturation par l'ammoniaque et addition de phosphate 

 d'ammonium ou de sodium. Il y a formation d'un précipité 

 cristallin blanc de phosphate ammoniaco-magnésien. 



En l'absence de sulfates et de sel de magnésium on pourrait 

 simplifier beaucoup l'opération; car il suffirait d'évaporer le 

 liquide à siccité, de calciner modérément, de reprendre par 

 un peu d'eau et de renouveler l'évaporation et la calcination, 

 pour avoir des chlorures alcalins entièrement débarrassés de 

 sels ammoniacaux. 



Or, nous venons de voir comment on peut s'assurer de 

 l'absence de sulfates: il est également facile de constater sur 

 une petite portion du liquide la présence ou l'absence de sel 

 de magnésium. On y verse du phosphate de sodium ou d'ammo- 

 nium et un excès d'ammoniaque. Si l'on n'observe aucun préci- 

 pité, même collé aux parois de la fiole, après quelques heures 

 de repos, on peut conclure à l'absence du sel de magné- 

 sium. 



Lithium. — Les chlorures alcalins desséchés sont traités 

 par un mélange d'alcool absolu et d'éther, qui ne dissout que 

 le chlorure de lithium ; on filtre et lave par succion avec 

 l'alcool éthéré. Le liquide est évaporé à sec; puis on reprend 



