290 ANALYSE QUALITATIVE 



3° Non fumant, à odeur de soufre brûlé : acide sulfureux 

 ou hyposulfureux ; 



4° Non fumant, à odeur piquante, troublant une goutte 

 d'eau de chaux suspendue à l'extrémité d'une baguette de 

 verre : acide oxalique. 



B) Une autre partie du précipité est traitée par une solution 

 d'azotate d'ammonium; après agitation et repos, on décante 

 dans une petite fiole à part et on ajoute un peu d'acide sul- 

 furique étendu ; s'il se fait un trouble blanc indiquant la for- 

 mation de sulfate de baryum, on sera en droit de soupçonner 

 la présence dans le premier précipité d'une certaine quantité 

 de borate de baryum, ce sel étant solublé dans l'azotate am- 

 moniacal. 



Pour caractériser nettement Y acide borique, on prend un 

 peu de précipité barytique; on le porte, au bout d'un fil de 

 platine, sur le côté d'une flamme peu éclairante du bec Bun- 

 sen, sans l'y faire pénétrer. L'acide borique, mis en liberté et 

 volatilisé, colorera en vert la portion voisine de la flamme. Un 

 autre mode d'essai consiste à ajoutera la matière un mélange 

 de bisulfate de potassium et de fluorure de calcium et à porter 

 dans la flamme du bec Bunsen ; le fluorure de bore dégagé 

 produira la coloration verte caractéristique. 



Nous indiquerons ailleurs d'autres procédés très sensibles 

 pour reconnaître l'acide borique. 



G) Une autre portion du précipité barytique est traitée par 

 l'acide chlorhydrique étendu ; on sépare la partie insoluble de 

 la partie dissoute. 



1° Dans celle-ci, Y acide phosphorique fournit un précipité de 

 phosphate ammoniaco-magnésien, si l'on ajoute à la liqueur 

 du citrate d'ammonium, de l'ammoniaque en excès et ensuite 

 un mélange de chlorures de magnésium et d'ammonium. 



Une réaction plus sensible est produite par l'addition 

 d'azotate d'ammonium et de molybdate d'ammonium en solu- 

 tion azotique ; il se fait une coloration jaune et ensuite 



