304 : -ANALYSE Q U A L'I TA T I V E 



2° Acide sulfurique concentré. — Dégagement d'oxygène et 

 •de vapeurs de brome par l'action de la chaleur. A froid, la 

 solution se colore en jaune par mise en liberté de brome, que 

 l'on peut réunir à l'aide du chloroforme ou du sulfure de 

 carbone. 



IL — Bromures. 



I e Azotate d'argent. — Précipité blanc jaunâtre, insoluble 

 •clans l'acide azotique, un peu soluble dans l'ammoniaque, 

 très soluble dans le cyanure de potassium. 



2° Azotate de palladium. — Précipité brun rouge de bromure, 

 se formant lentement dans les solutions étendues, pourvu 

 qu'elles soient neutres et ne renferment pas une quantité 

 notable de chlorure alcalin. 



3° Eau de chlore. — Coloration jaune ou orangée, que le 

 chloroforme enlève aux liquides avec lesquels on l'agite. 



4° Acide sulfurique concentré. — A chaud, dégagement de 

 vapeurs de brome rouge orangé. 



5° Sulfate de cuivre. — Pour caractériser la présence du brome 

 dans un mélange salin, on introduit dans un tube à essai une 

 dissolution concentrée du sel, avec g ,6 de permanganate; on 

 chauffe pour transformer en iodates les iodures qui pourraient 

 exister dans le mélange ; on introduit finalement 15 centi- 

 mètres cubes d'une solution saturée de sulfate de cuivre et on 

 place à l'ouverture du tube un papier de fluorescéine mouillé. 

 La plus légère trace de vapeur de brome produit une coloration 

 Tose. Le papier réactif s'obtient en trempant du papier écolier 

 dans une solution acétique de fluorescéine (Baubigny . 



Cadmium. 



1° Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité jaune 

 vif, insoluble dans les acides étendus et les alcalis libres, sul- 

 furés ou cyanures; soluble à chaud dans les acides étendus, 

 chlorhydrique, azotique et sulfurique. 



• 2° Potasse et soude. — Précipité blanc, insoluble dans un 

 excès de réactif. 



