320 ANALYSE QUALITATIVE 



mis en liberté avec quelques gouttes d'acide sulfurique saturé 

 de vapeurs nitreuses. 



L'acide sulfurique nitreux ou quelques gouttes d'eau de 

 chlore mettent en liberté de l'iode, qui bleuit l'empois d'a- 

 midon. 



Iridium. 



1° Hydrogène sulfuré. — Réduction, accompagnée d'une 

 décoloration de la liqueur et d'un dépôt de soufre. Après 

 quelque temps, dépôt de sulfure brun. 



2° Sulfure d'ammonium. — Précipité brun, soluble dans un 

 excès de réactif. 



3° Potasse, ammoniaque. — Par ébullition, la liqueur 

 devient violette ou bleue et laisse un dépôt bleu. 



4° Carbonate d'ammonium, ferrocyanure de potassium, acide 

 sulfureux, acide oxalique, sulfate ferreux. — Décoloration de 

 la liqueur brune. 



5° Phosphate de sodium. — A F ébullition, précipité bleu et 

 liqueur bleue. 



6° Chlorure de potassium. — Précipité de chlorure double, 

 noir brun, insoluble dans une dissolution concentrée du 

 réactif. 



7° Chlorure d'ammonium. — Précipité rouge noir, inso- 

 luble dans un excès de réactif en solution concentrée, soluble 

 dans l'eau chaude. L'acide oxalique réduit dans cette solution 

 le perchlorure d'iridium à l'état de sesquichlorure et la 

 solution reste claire par refroidissement (différence avec le 

 platine). 



8° Cyanure mercurique. — Rien (différence avec le palladium) . 



9° Acide formique. — Par ébullition prolongée après neutra- 

 lisation par l'acétate d'ammonium, l'iridium est précipité à 

 l'état métallique. 



10° Si l'on chauffe un sel d'iridium avec un petit excès 

 d'acide sulfurique, que l'on ajoute successivement du sel am- 

 moniac et de l'azotate d'ammonium et que, retirant bientôt 

 du feu, on traite par très peu d'eau, il se dépose une poudre 



