322 ANALYSE QUALITATIVE 



et surtout avec le potassium, le caesium et le rubidium). 

 Voir le spectre caractéristique du lithium (pages 123 et 139) 

 et la coloration communiquée aux flammes par les sels de ce 

 métal (page 60). 



Magnésium. 



1° Alcalis. — Précipité blanc, volumineux, insoluble dans 

 un excès de réactif, soluble clans le sel ammoniac. 



2° Ammoniaque. — Précipité blanc, partiellement soluble 

 dans un excès de réactif. Les sels ammoniacaux empêchent la 

 précipitation. 



3° Carbonates alcalins. — Précipitation partielle que la 

 chaleur complète. Le sel ammoniac empêche cette réaction, il 

 redissout le précipité blanc de carbonate basique. 



4° Carbonate d'ammonium. - Dépôt cristallin blanc de 

 carbonate magnésien ou de carbonate ammoniaco-magné- 

 sien se formant lentement, en l'absence de chlorure d'am- 

 monium. Pas de précipité en sa présence. 



5° Phosphate de sodium. — Précipité blanc de phosphate, ne 

 se produisant, dans les solutions étendues, qu'avec l'aide de la 

 chaleur. En présence de sel ammoniac et d'ammoniaque il se 

 forme, même dans les dissolutions très étendues, un précipité 

 blanc cristallin de phosphate ammoniaco- magnésien, que 

 l'agitation favorise. 



6° Hypoiodite de sodium. — Précipité brun rouge, volu- 

 mineux. Avec les solutions très étendues, simple coloration 

 rougeàtre ^Schlagdenhauffen . Le réactif se prépare au moment 

 de l'utiliser, en faisant dissoudre, jusqu'à forte coloration 

 jaune, de l'iode pulvérisé, dans une solution de soude à 

 2 p. 100. 



Manganèse. 



I. — Sels manganeux. 



1° Sulfure d'ammonium. — Précipité de sulfure hydraté 

 couleur de chair, devenant brun foncé à l'air, insoluble 

 dans le sulfure d'ammonium et les alcalis : facilement soluble 



