CARACTÈRES PRINCIPAUX DES SELS 349 



3° Acide oxalique. — Précipité blanc, insoluble dans un 

 excès de réactif, difficilement soluble dans l'acide chlorhy- 

 drique étendu, dissous par l'oxalate d'ammonium à l'ébullition 

 (différence avec le thorium). 



4° Acide fluor hydrique. — Précipité gélatineux, insoluble 

 dans l'eau et l'acide fluorhydrique. 



5° Les sulfates de potassium et de sodium ne précipitent pas 

 les solutions d'yttrium même concentrées , le sulfate double 

 d'yttrium et de potassium étant facilement soluble (différence 

 avec les oxydes de thorium, de zirconium et de cérium). 



Zinc. 



1° Hydrogène sulfuré. — Précipité blanc de sulfure, très 

 soluble dans l'acide chlorhydrique, insoluble dans le sulfure 

 d'ammonium et l'acide acétique. Dans les solutions contenant 

 un acide fort, il ne se produit pas de précipitation; mais le 

 dépôt de sulfure est complet en solution- acétique. 



2° Sulfure d'ammonium. — Précipité blanc de sulfure, 

 insoluble dans le sulfure d'ammonium, tapotasse, l'ammonia- 

 que et l'acide acétique; soluble dans les acides chlorhydrique, 

 sulfurique et azotique, même étendus. 



3° Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc d'oxyde 

 hydraté, soluble dans un excès de réactif et dans les sels 

 ammoniacaux. Lorsque l'excès d'alcali ajouté n'est pas trop 

 grand, une addition de sel ammoniac provoque un nouveau 

 dépôt d'oxyde hydraté, qui disparaît en présence d'une quan- 

 tité plus importante de sel ammoniac. Lorsque l'alcali est en 

 grand excès , le sel ammoniac ne produit aucun précipité 

 (différence avec l'alumine). 



4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, insoluble dans 

 un excès de réactif. 



5° Carbonate d'ammonium. — Précipité blanc, soluble dans 

 un excès de réactif. 



6° Phosphate de sodium. — Précipité blanc, soluble dans 

 les alcalis et l'ammoniaque (différence avec le manganèse). 



