358 ANALYSE QUALITATIVE 



froide, ne doit former qu'un faible dépôt d'eau pure, sans 

 aucune réaction acide et sans aucune tache sur la por- 

 celaine. 



Emplois. — L'hydrogène pur et sec peut être employé à 

 divers usages pour l'analyse chimique : soit à la réduction 

 d'oxydes métalliques, comme les oxydes de fer, qu'on ramène 

 à l'état de fer métallique, ou comme les oxydes de manga- 

 nèse, qu'on amène seulement à l'état de protoxyde; soit à 

 la réduction de chlorures, comme celui d'argent qu'on trans- 

 forme en argent métallique ; soit à la calcination de sulfures 

 métalliques à excès de soufre, dans le but d'obtenir un sulfure 

 stable et bien défini, qui présente, en général, le minimum de 

 sulfuration, Cu 2 S par exemple en partant de CuS, FeS en 

 partant d'un sulfure de fer à excès de soufre, ZnS en partant 

 du sulfure de zinc plus ou moins oxydé, qu'on a mêlé avec du 

 soufre avant de le soumettre à la calcination. 



Le zinc et l'acide purs ne doivent pas être employés seuls et 

 sans précaution pour la préparation de l'hydrogène ; l'attaque 

 se produirait avec une excessive lenteur, le métal se recou- 

 vrant d'une couche formée de bulles gazeuses, qui s'opposent 

 au contact avec l'acide. Pour obtenir une action suffisamment 

 vive, il faut mêler la tournure de zinc à des fragments d'un 

 mêlai plus difficilement attaquable, cuivre, plomb ou platine 

 de préférence ; il se forme un couple voltaïque et l'hydrogène 

 se dégage à la surface du métal inattaqué. Le même résultat 

 peut être également obtenu en introduisant dans l'acide 

 quelques gouttes de chlorure de platine 



Raoul Pictet a préparé de l'hydrogène pur et sec par la 

 calcination d'un mélange de potasse et de formiate de po- 

 tassium : C0 2 HK + KOH==C0 3 K 2 -|-H-. Le procédé n'est pas 

 économique; il ne se prête pas à la production continue de 

 volumes gazeux importants. 



Une dissolution alcaline de potasse ou de soude peut être 

 décomposée par l'aluminium ou le zinc avec production 

 d'hydrogène ; cette réaction n'est utilisée que dans des cas 

 tout à fait spéciaux, par exemple pour la réduction des com- 



