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posés oxygénés de l'azote dans la solution même où se fail 

 la réaction. 



Enfin, l'eau peut être décomposée soit par le potassium avec 

 dégagement d'hydrogène seul; soit par la pile, avec dégage- 

 ment d'hydrogène et d'oxygène, qui, réunis, constituent le 

 mélange détonant employé dans les analyses de gaz. 



OXYGÈNE 



L'oxygène est utilisé pour produire les combustions, comme 

 celle du carbone dans une fonte, celle du carbone et de 

 l'hydrogène dans une matière organique, celle du soufre 

 dans un sulfure, etc. 



On le prépare le plus souvent par la calcination du bioxyde 

 de manganèse ou du chlorate de potassium; on peut l'obtenir 

 aussi en chauffant du bichromate de potassium avec de l'acide 

 sulfurique , en décomposant du chlorure de chaux à l'aide 

 d'un peu de chlorure de cobalt, en traitant un mélange de 

 bioxydes de baryum et de manganèse par l'acide chlorhy- 

 drique. 



1 . Le bioxyde de manganèse placé dans une cornue de grès 

 se décompose au rouge en oxygène et oxyde salin : 



3Mn0 2 = 20 + Mn 3 0\ 



Comme le bioxyde employé contient des impuretés, il s'en 

 retrouve un certain nombre clans le gaz obtenu; c'est de l'an- 

 hydride carbonique provenant de la décomposition du car- 

 bonate de calcium; de l'azote avec composés oxygénés prove- 

 nant des azotates; de la vapeur d'eau venant des hydrates de 

 bioxyde ou de sesquioxyde; la plupart de ces composés peu- 

 vent être retenus, en faisant passer le gaz dans un flacon laveur 

 à potasse, puis dans une éprouvette desséchante. 



L'action de l'acide sulfurique chaud et concentré sur le 

 bioxyde de manganèse, aboutissant à la production de sulfate 

 de protoxyde, semble tout d'abord plus avantageuse que la 

 précédente méthode , puisqu'elle doit donner la moitié de 



